2024届高三化学一轮复习 专题2第一单元第1讲-物质的量、阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积 讲义

专题2化学计量化学物质及其变化 第一单元化学计量 第1讲物质的量、阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积 一、课程标准要求 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔 体积之间的相互关系进行简单计算。 3.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用它进行简单的化学计算体会定量研究的方法 对研究和学习化学的重要作用，认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的 重要作用。 二、在高中化学教材体系中的地位 从总体看，物质的量是高中化学学习中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系重要知 识点，它属于高中化学中非常重要的物理量，理论性强且抽象，贯穿整个化学计算过程，是 各个物理量之间相互转化的重要桥梁，因此，在教学中应正确掌握教材内容的深度和广度， 使学生理解并掌握这一基本概念。气体摩尔体积也是化学学习中基本的物理量，在教学中要 求学生掌握物质的量与气体摩尔体积之间的转换关系。 三、思维导图 各反应物和生成 各成分元素的原子 物的物质的量 离子的物质的量 通过化学方程式 通过化学式 质量x摩尔质量(g·mol)物质的量 ×22.41·mo 标准状况 下气体的 (g) ÷摩尔质量(g·m (mol) ÷22.4L·mo 体积(L) 粒子（原子，分子、离子、电子等）数目 四、课时安排建议 第1课时物质的量、阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积(1课时) 第1课时物质的量、阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积(1课时 一·、教学流程 活动一：构建知识体系 问题1：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量和气体摩尔体积的概念有何相互联系？ [例题1]某液体化合物XzY4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃 烧，反应的化学方程式为XY4①)十Oz(g)一Xz(g)+2YO0)。冷却后标准状况下测得生成物 的体积为11.2L,其密度为1.25gL-1,则： (1)反应前O2的体积O2)为 (2)X2的摩尔质量为 :Y元素的名称是 (3)若反应生成01mo1Xz:则转移电子的物质的量为 mola [归纳总结] (一)物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 1.基本概念间的关系 物质的量(n) 七大基本物理量之一，表示含有一定数目 粒子的集合体 单位 1mol任何物质所含的微粒数与 摩尔(mo) 国际规定 0.012kgC-12所含的碳原子数 测定 相等 阿伏加德罗 N46.02×10Pmo 常数(N) 2.物质的量的表示方法 mol H,SO, 数值单位指定化学式或微粒名称 3.物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n=NA。 (二)摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所其有的质量 符号一M 单位一g·molH或g/mol 数值 以g·mol为单位时数值与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等 关系物质的量、质黛、摩尔质量的关系：n=册 (三)气体摩尔体积 1.影响物质体积的因素 粒子的大小 决定 固、液体的体积 物质的体积 粒子的数目 决定 气体的体积 粒子间的距离 2.气体摩尔体积 2 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的 概念 0 体积，符号为V。 单位 一L/mol(或L·mol)和mmol(或m·mol-) 数值 标准状况下(0℃、101kPa)约为22.4L·mo ↓ 关系 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为一立 影响 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和 因素 压强 ↓ 适用 一单一或相互不反应的混合气体 对象 问题2：以物质的量(n为核心的计算公式如何建立？ N ×M m N× M÷ vn÷ V(g) [练习1]已知：①6.72LNH3(标准状况下②1.204×1023个HzS分子③5.6gCH④0.5mol HC,按从大到小的顺序回答下列问题（用序号填空）： (1)体积大小： (2)原子数目： (3)质量大小： (练习1出处：高三一轮复习讲义。推荐理由：通过对概念和公式理解的基础上，能够 熟悉这些物理量之间的相互转化，建构以物质的量为中心的物理量转化观。) 活动二：重难点突破 问题3：如何运用气体摩尔体积进行有关计算？ 典例简析 [典型题例]现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。 回答下列问题： (1)该混合气体中CO与CO2的分子数之比 球 (2)混合气体中氧原子的物质的量为 (③)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中 NO川溶液浓硫酸 (实验在标淮状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用Na表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L (典型趣例出处：高三一轮复习讲义。推荐理由：建构起气体摩尔体积与其它物理量知 识体