1.2.2 离子反应-【高效一堂通】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

离 子 反 应 实验探究 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 白色沉淀 Na+、SO42-、 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 离子反应 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 离子反应 非离子反应 水溶液 离子参加 化学反应 离子方程式 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 （1）写出化学方程式： （2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- （3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 不拆 单质 浓硫酸 Ca(OH)2 气体 氧化物 难溶物 弱电解质 弱酸、弱碱、水 弱酸的酸式酸根离子 反应物：稀拆浓不拆 生成物：一律不拆 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式任表示某一类反应时， 表达的含义有什么不同,并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCI + NaOH = NaCl + H2O HCI + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 化学方程式不同 离子方程式相同 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应。 是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应？ 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 离子反应发生的条件 具备起其一，就能发生 离子方程式正误判断： 铝与稀盐酸反应 Al + 3H+ = AI3+ + H2↑ 看原子个数是否守恒。 Fe3+ Fe = 2Fe2+ 看电荷是否守恒 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 以物质的实际状态为依据， 看物质是否可以拆;看”↑”、"↓” 等符号是否正确。 ╳ ╳ ╳ 离子方程式正误判断： 铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+ + OH- + H+ + SO2- = BaSOↆ+ H2O 以物质的组成为依据. 看反应物或产物的配比是正确。 ╳ ╳ 随堂练习 例1：只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋＋OH－= H2O B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑ C．CH3COOH＋NH3·H2O = CH3COOH- + NH4+ + H2O D．2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O C 例2：下列不能发生离子反应的是________(填字母)。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 随堂练习 ②⑧⑨ 离子共存 生成沉淀 如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-不共存 生成气体 如CO32-、HCO3-和H+不共存 生成弱电解质 如OH-和H+不共存 离子共存问题： 离子共存问题： 审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液中不存在有色离子： 如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。 透明 无色 ≠ 注意挖掘某些隐含离子： 酸性溶液（或pH＜7）中隐含H+， 碱性溶液（或pH＞7）中隐含OH-。 随堂练习 C 例3：在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag