第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题—2023—2024学年人教版（2019）高一化学上学期必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．50mL98%的浓硫酸(密度1.84)，它的物质的量浓度是 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 2．下列说法不正确的是 A．漂白粉、漂粉精的有效成分均为Ca(ClO)2 B．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，可作为自来水消毒剂 C．NaClO比HClO稳定，但也会缓慢分解 D．氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氯气有毒，不可用于制药 3．NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是 A．3.2g O2和O3的混合物中含有氧原子数目为0.2NA B．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．标准状况下，2.24L CCl4含碳原子数目为0.2NA D．常温常压下，22.4L C2H2和C2H4的混合气体中含碳原子数目为NA 4．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2 C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 5．在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的物质的量相等 B．两种气体的压强相等 C．两种气体的氧原子数相等 D．两种气体的分子数相等 6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（    ） A B C D 实验目的 清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管 配制一定物质的量浓度的溶液 制取并收集NO2气体 除去CO2气体中的HCl杂质 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 7．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA B．1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA C．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA D．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA 8．下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．1molN2中含有的原子数约为 C．Fe的摩尔质量是 D．溶液中约含有个 9．下列涉及的反应中水只做氧化剂的是 A．将Na2O2投入水中 B．将Na2O投入水中 C．将Cl2通入水中 D．将Na投入水中 10．下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ） A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 11．下列关于Na2CO3、NaHCO3，说法正确的是 A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C．常温下，等量水中完全溶解等质量的Na2CO3、NaHCO3所得溶液，前者碱性更强 D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 12．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A．d的稳定性强于e B．c与d在碱性条件不能大量共存 C．d和e均可用作漂白剂 D．a和b既具有氧化性，又具有还原性 二、填空题 13．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。 (1)上述实验中使用容量瓶前应 。 (2)需要Na2SO4的质量为 克。 (3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 mol·L-1。 (4)若定容加蒸馏水时超过刻度线，则需要 。 (5)在实验中，以下操作可能造成实验结果偏低的是 (填序号)。 A．定容时仰视刻度线 B．称量时砝码和物体放反 C．转移前没有将使用的容量瓶烘干 D．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 E.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 14．回答下列问题： (1)含有6.02×1023个氢原子的CH4的物质的量是 。 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的相对分子质量为 。 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与