精品解析：安徽省池州市青阳县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

青阳一中2022-2023学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 一、单选题(本大题共16小题，共48分) 1. 在有和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误是 A. 有条件下的变化曲线是b B. 加后，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应为放热反应 D. 该反应的热化学方程式为kJ⋅mol-1 2. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A. B. C. D. 3. 反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②加入催化剂，B的转化率不变； ③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变； ④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)； ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4. 下列说法不正确的是 A. 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1 C. 常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D. 已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 5. 对于反应 ，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增加C的用量 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 6. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。有关说法错误的是 酸 HCl A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 7. 一定条件下，在10L密闭容器中，Z发生分解反应：达到平衡，已知该反应体系能量升高。则下列说法中正确的是 A. 其他条件不变，升高温度向逆反应方向移动 B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的一半 C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 保持压强不变，充入一定量Z，新平衡时Z的浓度不变 8. 根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) kJ/mol (ii) kJ/mol 下列判断正确的是 A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态 B. 1mol固态碘升华时将吸收17.00kJ热量 C. 反应(i)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D. 若反应(i)生成了2mol，则反应放热9.48kJ 9. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A. B. Y点反应向逆反应方向进行 C. X点时 D. X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 10. 探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 05 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. 用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B. 表中数据a＜12.7，b＞6.7 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3） D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 11. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数) A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 12. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生