第3章 第1节 钠及其化合物（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

一、选择题 1．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是(　　) A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂 B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒 C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯 D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂 解析：选A　A项主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应。 2．环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN＋Na2S2O3===NaSCN＋Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为－2价)，下列有关说法正确的是(　　) A．NaCN中C的化合价为＋4价 B．Na2S2O3只做还原剂 C．Na2SO3是氧化产物 D．该方法处理酸性废水效果更好 解析：选C　CN－中C元素显＋2价，N元素显－3价，故A错误；Na2S2O3中S为＋2价，NaSCN中S为－2价，Na2SO3中S为＋4价，故Na2S2O3既做还原剂，又做氧化剂，故B错误；Na2SO3是失电子后的产物，是氧化产物，故C正确；Na2S2O3与酸反应生成S和SO2，故该方法处理碱性废水效果更好，故D错误。 3．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂 B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 解析：选D　A项，分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂；B项，配平后的离子方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，故1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2；D项，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6。 4．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2　　　　　　　　 B．＋1 C．0 D．－1 解析：选C　XO(OH)中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。 5.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋) C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变 解析：选B　根据图示，可知反应Ⅰ为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ为4Ce3＋＋2NO＋4H＋===4Ce4＋＋N2＋2H2O，在整个过程中，Ce4＋是催化剂，Ce3＋是中间产物，A正确；反应中Ce4＋是催化剂，反应前后物质的量不变，但是由于反应生成了水，故Ce4＋的浓度会降低，B错误；由反应Ⅱ知氧化剂是NO，还原剂是Ce3＋，两者物质的量之比为1∶2，C正确；根据原子守恒，溶液中Ce元素总量始终不变，故Ce4＋和Ce3＋的总数保持不变，D正确。 6．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(　　) A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂 C．反应③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 解析：选D　H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3―→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。 7．(2021·湖南等级考)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 解析：选A　该反应中只有碘元素