第3章 第2节 铝、镁及其化合物（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　铝、镁及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识镁、铝性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。 考点(一)　镁、铝 (一)铝的性质和用途　 1．物理性质 色、态 密度 质地 导电、导热、延展性 存在 银白色，有金属 光泽的固体 较小 柔软 良好 自然界中以 化合态存在 [微点拨] 铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。　　 2．化学性质 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： 3．制备及用途 制备 电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑ 用途 ①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等 4．铝与酸或碱反应中的比例关系 方程式 比例关系 与酸反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al～6HCl～2AlCl3～3H2 与碱反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2 5．铝与酸、碱反应的规律分析 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①生成H2的物质的量之比为1∶1。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①生成H2的物质的量之比为1∶3。 ②消耗Al的物质的量之比为1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为<<1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 (二)镁的性质和用途　 1．物理性质 (1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较，硬度较。 (2)镁合金：密度较，硬度和强度都较。 2．对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些 氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、 Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应　 　 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 3.用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。 4．从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制熟石灰 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ [微点拨] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 ②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。　　 题点全面练清 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是(　　) A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在N2中燃烧，且生成MgN 解析：选B　镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误；镁能在CO2中燃烧，故B正确；镁在加热条件下能 与水反应生成Mg(OH)2和H2，故C错误；镁能在N2中燃烧，且生成Mg3N2，故D错误。 2.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为(　　) A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气不反应 C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 解析：选D　铝是活泼金属，化学性质活泼，故A错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故B错误；铝具有金属性，不具有非金属性，故C错误；铝被氧气氧化生成致密的氧化物薄膜，能阻止铝进一步被氧化，故D正确。 3．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na可与水反应产生O2 Na着火不能用水扑灭 B 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 硅胶用作干燥剂 硅胶具有很强的吸水性 D Fe的金属性比Cu强 不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀 解析：选C　Na可与水反应产生H2，陈述Ⅰ错误，A与题意不符；浓硝酸