第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第一章|化学常用计量 第一节　物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点(一)　物质的量　摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 [微点拨] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。　 (2)“物质的量”的表示方法 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。 [微点拨] 物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n＝。　　 2．摩尔质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol－1 数值 当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量 关系 物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝ [微点拨] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。　 题点全面练清 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　) A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g·mol－1 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol－1 D．10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 解析：选A　物质的量的单位是摩尔，故A正确；质量的单位是g，故B错误；22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故C错误；溶液是均一透明、稳定的体系，取出5 mL溶液，浓度仍为2 mol·L－1，故D错误。 2．2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 3．(1)0.3 mol CH4中所含质子数与________个H2O中所含质子数相等。2.4 g TO中所含中子数为________，1.5 g CH中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数为________。 (2)12.4 g Na2R中含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 解析：(1)CH4和H2O中所含质子数都是10，所以H2O个数为0.3NA；TO中所含中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8,1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。(2)据电离方程式：Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 答案：(1)0.3NA(或1.806×1023)　1.4NA　0.8NA　 0．2NA　(2)62 g·mol－1　16　0.1 mol 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为______mol。 答案：0.33NA　0.26 [思维建模] 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 　 考点(二)　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 [微点拨] ①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4