第2章 第1节 物质的组成、性质与分类（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二章|化学物质及其变化 第一节　物质的组成、性质与分类 [课标要求] 1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。 2．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 3．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 4．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 5．认识胶体是一种常见的分散系。 考点(一)　物质的组成与分类 (一)物质的组成　 1．元素与物质的组成 (1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (3)元素的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．纯净物和混合物的辨析 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 3．同素异形体的解读 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 原子个数不同 如O2和O3 原子排列方式不同 如金刚石和石墨 (3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 [微点拨] ①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。 ③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。　　 (二)物质的分类　 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 2．树状分类法——从不同层次对物质进行分类 (1)树状分类法 (2)酸、碱、盐的含义 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (3)无机物质的树状分类法应用 [微点拨] 有关氧化物的易错点 ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物。 ④碱性氧化物都是金属氧化物。 ⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 ⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。　　 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(　　) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) (3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(　　) (4)物质的化学性质一定是由分子保持的(　　) (5)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(　　) (7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　) (8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物(　　) (9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(　　) (10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)×　(8)×　(9)×　(10)× 2．有下列物质：①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3)　④盐酸 ⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气　⑧氢氧化钠　⑨冰水混合物 ⑩乙醇　⑪甲醚 (1)其中由分子直接构成的纯净物有___________________________________________。 (2)由离子直接构成的纯净物有_______________________________________________。 (3)互为同素异形体的是_____________________________________________________。 (4)属于单质的有___________________________________________________________。 (5)属于化合物的有