2024届高三化学一轮复习 专题1第一单元第4讲-铜及其化合物 讲义

专题1元素及其化合物 第二单元金属及其化合物氧化还原反应) 第4讲铜及其化合物 一、课程标准要求 1,了解铜及其化合物的主要性质。利用性质和化学问题解决的需要,选择常见的实验仪器、装置和 试剂,能对铜及其化合物的制备、检验、分离、提纯的实验方案进行设计。 2,能从铜元素涉及的物质和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。 3.结合真实情境中的应用实钢例或通过实验探究,了解铜及其化合物在生产、生活中的应用。 二、在高中化学教材体系中的地位 铜及其治炼技术的发明和发现,在人类文明史上具有重要的意义。铜及其化合物作为中学生学习化学 的重要教学资源,以及认识物质世界及其变化规律的重要知识线索,在必修模块和选修模块中都有涉及和 渗透。铜作为不活泼金属的典型代表,在各种考试中常会涉及,关联了诸多板块。 三、思维导图 Cu(NO3)2 CuS+Os.A 稀NO线浓○P ③ HNO Fe NaOH HNO 02,△ CHOH RCHO.CuO H,△ Cu0←A 2或Fe ④HCI C2(OH)2C03 FeCh NaOH HCI CuCl2 四、课时安排建议 铜及其化合物的性质和相互转化(1课时) 第1课时铜及其化合物的性质和相互转化(1课时 一、教学流程 活动一:构建知识体系 问题1:单质钥有哪些物理性质、化学性质? [归纳总结] (一)铜的物理性质 单质铜是色,熔、沸点,具有良好的 (二)铜的化学性质 1.与非金属反应 (1)与O2反应: 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气中则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的 铜锈。有关化学方程式为 (2)与C12反应: (3)与S反应: 2.与氧化性酸反应(书写离子反应方程式) 1/9 (1)与浓HSO,反应: (2)与浓HNO3反应: (3)与稀HNO,反应: 与盐溶液反应(书写离子反应方程式) (1)与AgNO,溶液反应: (2)与FeCl,溶液反应: 问题2:铜的重要化合物有哪些性质? 1.氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚钥 颜色 与酸反应+) 与H2反应 转化关系 2.氢氧化铜 (1)物理性质: 色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用: @溺碱性,加H CuO不稳定性 Cu (OH)2 C2" ① ©弱氧化性检验醛基 ④溶于过量氨水 Cu(NH) 写出对应的化学方程式 ① ② ③ 3.铜盐 (1)Cu2(OHD2CO3的名称为 一,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜, 化学方程式: (2)CuSO45H2O为蓝色晶体,俗称 ,其受热分解的化学方程式为 蓝色晶体受热转 化为白色粉末。无水CuSO4遇水变色(生成CuSO45H2O),据此可用来检验水的存在。 (3)铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用这 性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。 [例题1]20mL物质的量浓度为18molL1硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法中正确的 是() A有0.18mol的硫酸被还原 B.标准状况下,还原产物的体积约为4红 C.充分反应后体系无硫酸剩余D.反应消耗的铜的质量一定少于11.52g (例题1出处:2021江苏省天一中学高一期中试题。推荐理由:通过具体的问题情境,考查铜与强氧 化性酸反应,随着反应的进行,浓硫酸将逐渐变稀,稀硫酸不能再和C反应,因此,往往硫酸反应不完 全,有剩余。) [简析A,浓硫酸中,nH2SO)=0.02L.18mol/L=036mal,若0.36 mol H2SO4完全参加反应,则有0.18mo 的硫酸被还原,但实际上HzSO,不能完全参加反应,故被还原的硫酸的物质的量小于0.18mol,A错误: B.若0.36 nol H2SO4完全参加反应,则生成的还原产物SO2有0.18mol,即约4L(标况):但实际上 HSO4不能完全参加反应,故产生的SO2的体积小于4L(标况),B错误: C.反应不能完全进行,故反应后体系有硫酸利余,C错误: 2/9 D.若0.36 mol H2SO4完全参加反应,则反应消耗0.18 mol Cu,即11.52gCu,但实际上HSO4不能完 全参加反应,故反应消耗的用的质量小于1152g,D正确: [答案D 活动二:重难点突破 问题3:如何实现Cu和稀H2SO4、稀盐酸等非氧化性酸反应呢? [例题2]四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题,分别设计了如下实验方案: 小组1:用铜片和石墨作电极,电解稀硫酸: 小组2:将铜片放入试管中,加入浓硫酸,并加热: 小组3:向铜粉中加入稀硫酸和双氧水,并加热: 小组4:向铜粉中加入稀疏酸,水浴加热,并持续通入空气。 下列有关说法正确的是() A.小组1的实验铜片与电源负极相连,石墨与电源正极