2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——化学平衡的计算

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——化学平衡的计算 一、单选题 1．SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时，在2L的恒温恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示： t/min 0 3 6 10 15 25 n总/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06 下列推断不正确的是（　　） A．0～15min，混合体系的压强逐渐减小 B．0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1 C．T1K时，SO2的平衡转化率为94% D．T1K时，反应时间最好定为25min 2．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　） A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g) 6A(g)＋2C(g) B．反应进行到1s时，v(A)=v(D) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 3．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是（　　） A．10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1 B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1 C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1 4．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X=2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是(　　) A．催化剂Ⅰ、Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低 B．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的转化率为50% C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅱ时，0~2 min内，v(X)=0.5 mol L-1·min-1 5．通过甲醇羧基化法获取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是（　　） A．此制取甲酸甲酯的反应△H＜0 B．图中X点，延长反应时间能提高CO转化率 C．图中W点，升高温度能提高CO转化率 D．380℃下，图中Z点，c起始(CH3OH)=5.0×10-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000 6．利用可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 M 0.15 下列说法不正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．组别①中0~10min内，的平均反应速率为 C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15 D．当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态 7．四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为。在条件下，转化为有两种方法，其反应的热化学方程式分别为： ①直接氯化 ②碳氯化 将、、充入的密闭容器，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．制备时要保持无水环境 B．为避免产生大量，碳氯化反应过程中需保持炭过量 C．，的平衡常数 D．碳氯化中加碳，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 8．某温度下，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断错误的是（　　） 起始量 甲 乙 丙 H2(mol) 1 2 2 CO2(mol) 1 1 2 A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60% C．平衡时，乙中H2的转化率大于60% D．平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L 9