3.1原子的构成（第1课时原子的结构及原子质量的计量）课件---2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 物质构成的奥秘 第一节 原子的构成 第1课时 原子的结构及原子质量的计量 在电解水的过程中，发生变化的粒子是______，保持不变的粒子是_______________，生成的新粒子是_______________，该实验证明在化学反应中_______可分，而_______不可分，即原子是化学变化中的___________。 水分子 氧原子、氢原子 氧分子、氢分子 分子 原子 最小粒子 原子是否可以再分？ 【新课导入】 1.原子模型的发展历程 道尔顿——原子不可分 汤姆森——发现电子，原子可分 卢瑟福——α粒子散射实验 “葡萄干布丁”模型 核式结构模型 实心球模型 原子的结构 2.卢瑟福α粒子散射实验 大多数α粒子顺利穿过 原子核体积很小，原子内部空间很大。 α粒子束发生偏转 极少数α粒子被反弹回来 原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时，α粒子被反弹回来。 原子核带正电，带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥 3.原子的结构 原子 原子核（带正电） 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） （1）原子为什么不显电性？ 原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数 核电荷数=核外电子数 质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电荷） （不显电性） （2） 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 说明：与质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 构成原子的各种粒子的质量 4.原子构成的规律 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 氯 17 18 17 铁 26 30 26 （1）不同种类的原子，其核内质子数（核电荷数）不同。 （2）原子核内的质子数和中子数不一定相等。 （3）并不是所有的原子中都含有中子。 （4）质子数=核外电子数。 核电荷数=质子数=核外电子数 5.原子的性质及其构成的物质 （1）原子的性质 具有微观粒子的一般性质，如： 性质 原子的质量和体积都很小 原子之间存在间隔和相互作用 原子总在不断运动 （2）原子构成物质 ①原子是构成物质的一种基本粒子，可以直接构成物质。 ②由原子直接构成的物质有金属（金、铜等）、金刚石、石墨等。 数值小，书写、记忆、运算不方便！ 1. 原子质量的特点 原子 质量 0.00000000000000000000000001993 kg，即 1.993×10-26 kg 0.00000000000000000000000002657 kg，即 2.657×10-26 kg 0.00000000000000000000000009288 kg，即 9.288×10-26 kg 碳12原子 氧原子 铁原子 原子质量的计量 2.相对原子质量 （1）定义： 以一个碳12原子的实际质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 （2）计算基准 相对原子质量= 一个原子的实际质量 一个碳12原子质量的1/12 （3）计算公式 一个碳12原子的实际质量（ 1.993×10-26 kg ）的1/12，即1.993×10-26 kg × ≈1.661×10-27 kg。 （4）注意 01 02 03 相对原子质量不是原子的实际质量 相对原子质量是个比值，单位是”1“ 相对原子质量与原子的实际质量成正比 【例题】 一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg，则氧原子的相对原子质量是多少？ 氧原子的相对原子质量= 一个氧原子的实际质量 一个碳12原子质量的1/12 = 2.657×10-26 kg 1.661×10-27 kg ≈16 （5）相对原子质量的近似计算 原子 原子核 电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 铁 26 30 26 56 相对原子质量≈质子数+中子数 【比较】原子质量与相对原子质量的区别和联系 原子质量 相对原子质量 来源 性质 数值 以碳12为例 联系 （1）相对原子质量= 一个原子的实际质量 一个碳12原子质量的1/12 测定出来的 比较出来的 绝对的 相对的 1.993×10-26 kg 12 非常小 大多数取整数 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量越大 分子和原子的区别与联系 分子 原子 共同点 质量和体积都很小 都在不断运动 粒子之间都有间隙 不同点 化学变化中