精品解析：江苏省扬州市2024届高三上学期期初考试化学模拟试题

扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 杜绝化石燃料等传统能源的使用 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D. 开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 2. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列说法正确的是 A. NH3是非极性分子 B. Cl原子结构示意图为 C. N2的电子式为 D. NH4Cl中既含有离子键又含有共价键 3. 实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B. Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge C. ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D. 碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅 5. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为40.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列说法不正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 、中心原子的杂化方式均为 C. 常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 D. 与熔融反应时一定有氧元素化合价升高 6. 化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是 A 碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液： B. 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： C. 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： D. 的标准燃烧热是，其燃烧的热化学方程式可以表示为 。 7. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器 B. 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C. 具有还原性，可用于与反应制 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF 8. 氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列含氯物质的转化正确的是 A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B. MgCl2(aq)无水MgCl2Mg C. NaCl(aq)Cl2(g) FeC13 D. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法不正确的是 A. Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基 B. Y在浓硫酸做催化剂加热条件下发生消去反应 C. Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1mol Z最多能与8mol NaOH 发生反应 D. 可以用FeC13溶液检验X是否完全转化为Y 10. 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 该反应只在高温条件下能自发进行 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有HClO