第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．已知是一种正盐，则是一种三元酸 B．向亚硫酸饱和溶液中滴加适量双氧水可增强溶液导电性 C．恒温条件下，将氨水加水稀释，其电离常数变小 D．恒温条件下，将醋酸溶液加水稀释， 2．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中，正确的是 A．向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应由前到后顺序为：HCO、ClO-、CO B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色 3．下列有关实验装置的说法错误的是 A．制备 B．乙烯喷泉实验 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶液 4．在25℃时，浓度均为的和混合溶液，。已知：，为的水解常数。下列说法正确的是 A．用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值 B．混合溶液中： C．25℃时，，且混合溶液加水稀释时，增大 D．向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变 5．室温下，将0.1mol/L的盐酸不断滴加到10.00mL相同浓度的BOH溶液中，溶液中水电离出的的负对数[]与加入盐酸的体积[V(盐酸)/mL]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．室温下，BOH的电离平衡常数约为 B．b点溶液中存在： C．a、b、c三点溶液中，c点溶液的离子总浓度最大 D．溶液中对应的点为a点 6．下列关于pH的各项叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性的 B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小 C．pH=0的H2SO4与pH=9的NaOH溶液中，发生电离的水的物质的量之比为10：1 D．25℃，1.0×10-3mol/L盐酸的pH为3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH为8 7．关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下 列叙述不正确的是（   ） A．分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 B．分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>n C．分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D．分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸小于醋酸 8．某温度下，测得氯化钠溶液中的，下列说法错误的是 A．该溶液中为 B．该溶液中水的电离程度比常温下水的电离程度大 C．该溶液中存在： D．用计测定该溶液的 9．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是 序号 操作 现象 解释或结论 A 在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液 溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 FeSO4全部被氧化 C 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 乙烯具有还原性 D 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性： H2SO3> HClO A．A B．B C．C D．D 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01 mol·L的溶液加热，溶液颜色加深 C．、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．c(Fe2+) = 1 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、 B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：Ba2+、OH-、、 C．=1×10-12 的溶液中：Na +、、Al3+、 D．由水电离的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cl- 12．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．P、Q点对应溶液中的值： C．若将溶液无限稀释，溶液中 D．相同条件下，若改为，P点移至W点 二、填空题 13．100mL某X溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下图所示的实验，现象和结果如下： 回答下列问题： (1)X溶液中可能有的离子是 ，一定没有的离子是 。 (2)鉴别X溶液中的方法叫