第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物 C．工业采用热还原法冶炼Z单质 D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性 2．下列叙述中，正确的是 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z分别与W形成的两种气体相遇会产生白烟；常温下，金属Y在X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象。下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z四种元素在自然界中都存在游离态 B．原子半径：Y>Z>X>W C．最高正价：X>Z>Y>W D．Z的氧化物对应的水化物均为强电解质 4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS． A．②⑤ B．①②⑥ C．①②④ D．①③⑤ 5．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．元素非金属性：X＞Z＞W＞Y B．X的氧化物对应的水化物为强酸 C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．原子半径大小：W＞X＞Z＞Y 6．铯原子钟的计时精确度非常高，主要与Cs有关。关于Cs说法正确的是 A．55表示中子数 B．133表示铯原子的相对原子质量 C．Cs位于第五周期IA族 D．Cs的金属性强于Na 7．反应2HClO+Mg=Mg(ClO)2+H2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO- C．次氯酸的电子式： D．镁离子的结构示意图： 8．下列说法正确的是 A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定 B．卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高 C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅 D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强 9．下列比较错误的是 A．金属性：Na＞Mg＞Al B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3 10．下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、漂白粉 B．、HCl、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．和既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应 D．非金属氧化物、CO、均为酸性氧化物 11．下列说法不正确的是(　　) A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应 C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗 12．下列关于Xn-1说法正确的是（    ） A．Xn-1的质子数为b B．Xn-1中含有的电子数为a-n C．X原子的质量数为a+b+n D．一个X原子的质量约为g 二、非选择题（共10题） 13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：    (1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是 (用化学式表示)。 (4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 14．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)互为同素异形体的微粒是 。 (2)Fe2+的中子数为 ，核外电子数为 。 (3)形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。 (4)常温下，16gO2、O3的混合气体中原子的物质的量为 。 (5)由1H、2H和16O、18O构成的水分子有 种。 15．（1）画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为13的元素： 。 ②某元素原子的最外层电子数等