第九单元课题3 溶液的浓度 第一课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液 课题3溶液的浓度（第一课时） 教学目标 1.了解溶质质量分数的定义。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 3.了解配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的实验步骤、仪器和误差分析。 教学重点 1.溶质质量分数的简单计算 2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实 验步骤、仪器和误差分析。 教学难点 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实 验误差分析。 一、溶质的质量分数 不同浓度的硫酸铜溶液 思考：无色溶液如何判断溶液的浓和稀呢？ 喷洒农药 药液太稀不能杀死害 虫和病菌但药液太浓又 会毒害农作物或树木。 二、溶质的质量分数 1.概念：溶质质量与溶液质量之比 2.计算公式： m溶质 溶质的质量分数= X 100% m溶液 m溶质 公式变形 100% m溶质+m溶剂 m溶质=m溶液×溶质% m溶液=m溶质÷溶质% m溶剂=m溶液×（1-溶质%) 3.基本计算 已知20°C时，氯化钠的溶解度是36g。则20 C时 氯共翰饱和途流溶量分 浴件皮 浴量 尸济剂质量 质量分数 36g 36g 100g 126.5% 饱和溶液的溶质%= 100g+×100%≤5% 练1：意义 例：10%氯化钠溶液 100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠或10g氯 化钠溶液中含有19氯化钠等 练2：配制50g20%的NaCl溶液，需要NaCl 的质量是多少？水的质量是多少？ 50g×20%=10g 50g-10g=40g 练3：多少克20%的NaCI溶液中含有10 gNaCl? 10g÷20%=50g 练4：KCI的饱和溶液，蒸发30g水，得到15g 固体，则KC饱和溶液的溶质质量分数为多少？ 15g÷(30g+15g)×100%≈33.3% 练5：20°C时，NaCI的溶解度为36g (1)将15 gNaCli溶于50g水中，求所得溶液 的溶质质量分数 15g÷(50g+15g)×100%≈23.1% (2)将36 gNaCli溶于100g水中，求所得溶 液的溶质质量分数 36g÷(100g+36g)×100%≈26.5% (3)将20 gNaCl溶于50g水中，求所得溶液 的溶质质量分数密液饱和， 所以溶质质量分数为26.5% 计算溶质质量分数时，先根据$判断物质能否溶完，溶 解的部分才是溶质的m。