第九单元课题2 溶解度 第一课时课件-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液 课题1溶解度（第一课时） 教学目标 1.了解影响物质溶解的因素。 2.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义以及二者 的相互转化。 3.了解结晶的两种方法。 4.认识饱和、不饱和溶液和浓、稀溶液的联系。 教学重点 1.饱和溶液和不饱和溶液的定义以及二者的 相互转化 2.结晶的两种方法 。 3.饱和、不饱和溶液和浓、稀溶液的联系。 教学难点 1.饱和、不饱和溶液的转化。 2.饱和、不饱和溶液和浓、稀溶液的联 系。 影响物质溶解的因素：①溶质、溶剂本身性质 汽满 汽油 影响物质溶解的因素：②溶剂的量 P33 操作 现象 结论 实验9-5 加入5g氯化 烧杯中形成无 室温，20mL水能完全 钠，搅拌 色溶液 溶解5g氯化钠 再加入5g氯 烧杯底部有未 室温，20mL水不能完 化钠，搅拌 溶解的固体 全溶解10g氯化钠 再加入15mL 烧杯中形成无 室温，增加溶剂的 水，搅拌 色溶液 量，可将未溶解物质 溶解 影响物质溶解的因素：②溶剂的量 P33 操作 现象 结论 实验9-6 加入5g硝酸 烧杯中形成无色 室温，20mL水能完 钾，搅拌 溶液 全溶解5g硝酸钾 再加入5g硝 烧杯底部有未溶 室温，20mL水不能 酸钾，搅拌 解的固体 完全溶解10g硝酸钾 加热 烧杯中形成无色 温度升高，硝酸钾 溶液 溶解能力增强 再加入5g硝 烧杯中形成无色 温度升高，硝酸钾 酸钾，搅拌 溶液 溶解能力增强 冷却 有固体从溶液中 温度降低，硝酸钾 析出来 溶醒能力降低 一、饱和溶液 1.定义 饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，当溶质 不能继续溶解时的溶液，是这种溶质 的饱和溶液 不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里，当溶质 还能继续溶解时的溶液，是这种溶质 的不饱和溶液。 注意： ①限定T,溶剂的量 ②某物质的饱和溶液可能再溶解其他物质 2.判断溶液是否饱和： ①有未溶解的溶质，且不再溶解，一定是饱和溶液 ②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，看能否 再溶解。 1.30C时，向50 gNaNO3饱和溶液中加5 gNaNO3 固体，搅拌，什么现象？此时溶液质量为？若加 入5gKNO3固体，什么现象？溶液质量？ NaNO3无法溶解，溶液质量为50g; KNO3继续溶解，溶液质量为55g; 2.20C时，将不同质量的食盐固体分别放入 100g水中，充分溶解后过滤。 所得溶液一定属于饱和溶液的是（D) A B 加入食盐质量(g) 10 20 30 40 所得溶液质量(g) 110 120 130 136 3.转化： 饱和 加溶剂；升温 不饱和 溶液 溶液 加溶质；降温；蒸发溶剂 注意：①“升温”和“降温” 方法适合大多数固 体，但对NaCl不适用，对Ca(OH)2恰好相反 ②最可靠的方法：改变溶质、溶剂的量