第九单元课题3 溶液的浓度 第二课时——2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度（第二课时） 1.能进行溶液的稀释和浓缩的相关计算。 2.对于溶液中的反应，能结合化学方程式进行溶质质量分数的相关计算。 教学目标 结合化学方程式进行的溶质质量分数的相关计算。 1.溶液的稀释和浓缩的相关计算。 2.结合化学方程式进行的溶质质量分数的相关计算。 教学重点 教学难点 三、综合计算 1.稀释： （一）溶液的稀释和浓缩 前后溶质质量不变 例：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 法二：设需要水的质量为x。 50g×98%=(x+50g)×20% x=195g 法一：50g×98%=49g 49g÷20%=245g 245g-50g=195g 练习1：向100g5%的硝酸钾溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质质量分数是多少？ 练习2：配制600mL30%的硫酸溶液需要90%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？（90%的硫酸密度1.81g/mL 30%的硫酸密度1.14g/mL） 100g×5%÷(100g+10g)≈4.5% 600mL×1.14g/mL=684g 684g×30%÷90%=228g 228g÷1.81g/mL≈126.0mL 684g-228g=456g 456g÷1g/mL=456mL 2.浓缩 加溶质 蒸发水分 例1：要将100g 10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可将溶液中的水分蒸发掉多少克？ （前后溶质质量不变） 与浓溶液混合 100g×10%÷20%=50g 100g-50g=50g 2.浓缩 加溶质 蒸发水分 例2：向100g 10%的硝酸钾溶液中加入多少g的硝酸钾，全部溶解后，可使溶质质量分数翻倍？ （前后溶质质量不变） （前后溶质、溶液质量都增加） 与浓溶液混合 设：加入硝酸钾的质量为x。 (100g×10%+x)÷(100g+x)=20% x=12.5g 例3：将100g 10%的硝酸钾溶液与多少g 40%的硝酸钾溶液混合后，可使溶质质量分数翻倍？ 设：加入硝酸钾溶液的质量为x。 (100g×10%+x×40%)÷(100g+x)=20% x=50g 练习：要使200g含水99%的氯化钠溶液变成含水量98%的溶液，需要蒸发掉水的质量是多少？ 200g×(1-99%)=20g 20g÷(1-98%)=100g 200g-100g=100g 溶质质量不变 （二）结合化学方程式的计算 例：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。 （1）求该稀硫酸溶质的质量分数。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （1）设：稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 98 13g 100g×x 可解得x=19.6% 例：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。 （1）求该稀硫酸溶质的质量分数。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 H2O H2SO4 Zn 100g m总=113g H2O ZnSO4 m总=113g H2 13g 例：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。 （1）求该稀硫酸溶质的质量分数。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数。 （2）设：生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 161 2 13g y z 可解得y=32.2g z=0.4g 法一：32.2g÷(100g+13g-0.4g) ×100% ≈28.6% 法二：32.2g÷[32.2g+100g×(1-19.6%)] ×100% ≈28.6% 练习1：现有铜粉和铁粉的混合物20g，若与98g质量分数为20％的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 设：参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。生成氢气的质量为z。 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ 56 98 152 2 x 98g×20% y z 可解得x=11.2g y=30.4g z=0.4g 法一：30.4g÷[20g+98g-0.4g-(20g-11.2g)]×100%≈27.9% 法二：30.4g÷[(30.4g+98g×(1-20%)] ×100% ≈27.9% 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 练习2：将12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设大理石中杂质与盐酸不反应，也不溶解），反应后烧杯内物质质