9.2溶解度（第二课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度（第二课时） 1.了解固体溶解度的定义和影响因素。 2.认识溶解度曲线。 3.了解溶解性和溶解度之间的联系。 教学目标 1.固体溶解度的定义和影响因素。 2.溶解度曲线。 3.溶解性和溶解度之间的联系。 溶解度曲线的意义和提供的信息。 教学重点 教学难点 现有氯化钠、硝酸钾两种物质，如何比较两种物质的溶解能力大小? 二、溶解度 10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 不行 应该在同一温度下 这样行吗？ 氯化钠 硝酸钾 不行 应该溶剂的量相同 这样行吗？ 1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？ 20克水 不行 应该达到饱和状态 这样行吗？ 40 ℃ 40 ℃ 定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和） 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 1.固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。 g 单位： 符号：s 例：20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6g a.20℃时，在100g水中达到饱和状态所溶解的KNO3质量为31.6g。 意义： b.20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3。 信息： 温度：20℃ 状态：饱和 溶剂：100g 溶质：31.6g 溶液：131.6g 溶液的浓度=31.6g/131.6g×100% 2.影响因素： 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度 大多数固体：温度升高，s增大，如KNO3 少数固体：温度升高，s变化不大，如NaCl 极少数固体：温度升高，s减小，如Ca(OH)2 判断： 1. NaCl的溶解度是36g 2. 20℃时，100g水中溶解了23gNaCl， 则20℃时NaCl的溶解度是23g 3. 20℃时，100g水中最多溶解了36gNaCl， 则20℃时NaCl的溶解度是36 4.20 ℃时，100gNaCl饱和溶液中含有23gNaCl， 则20℃时NaCl的溶解度是23g 5.20 ℃时，200g水中最多溶解了66gA物质， 20 ℃时，SA= 。 6.20 ℃时，100g水中，SA=36g, 那么20℃时，50g水中，SA= 。 × 36g 33g × × × 3.固体的溶解性 s：~ 10g ~ 1g ~ 0.01g ~ 易溶 可/能溶 微溶 不/难溶 —根据20℃的溶解度划分 根据P36表，判断KNO3，NaCl的溶解性 易溶 易溶 4. 溶解度曲线 常见物质的溶解度曲线见P37 判断硼酸，熟石灰的溶解性 硼酸：可溶 熟石灰：微溶 图像中点的意义： 曲线上的点 曲线下方的点 曲线上方的点 —图中点表示一份溶液，m溶剂=100g，m溶质=纵坐标 溶液恰好饱和 溶液不饱和 溶液饱和且有固体剩余 图像中点的移动 升温 降温 加入溶质或蒸发溶剂 析出晶体或加入溶剂 向右平移 向左平移 竖直上移 竖直下移 （1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质 的溶解度由小到大的顺序 是 ； （2）甲乙丙三种物质的溶液接近饱 和， 可通过加溶质，蒸发溶剂， 升温达到饱和 （3）t1℃时，20g甲加入到50g水中， 充分溶解后得到的溶液状态？ 温度由t1℃升到t2℃，溶液的状态？浓度的变化情况？ （4）M点的含义？ 丙，乙，甲 丙 溶液饱和且有固体剩余 溶液不饱和，浓度变大 t2℃时，甲、乙的溶解度相等 M （5）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体最多的是哪种物质？ 没有固体析出的是哪种物质？ 此时三种溶液的浓度大小顺序？ （6） t2℃时三种物质的饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出固体由少到多排序是 。 甲 丙 乙＞甲＞丙 丙＜乙＝甲 1.固体溶解度的定义和影响因素。 2.溶解度曲线。 3.溶解性和溶解度之间的联系。 课堂小结 $$