第二单元课题3 制取氧气 第一课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气（第一课时) 教学目标 1.学习工业和实验室制取氧气的原理。 2.了解催化剂的概念。 教学重点 1.实验室制取氧气的原理。 2.催化剂的概念。 教学难点 催化剂的概念。 一、氧气的工业制法 1.分离液态空气法一利用沸点不同 降温 升温 氮气（-196C) 空气 加压 液态空气 -196C -1839C 液态氧（-183C) (装在天蓝色钢瓶中) 2.富氧膜法一利用分子大小不同 两种方法都是物理变化 二、氧气的实验室制法一化学变化 (1)原理一用表达式表示 选择原则： 药品廉价、操作简单、条件低 速率适中、产物纯净、无污染 1.过氧化氢溶液（双氧水) 、二氧化锰 二氧化锰 过氧化氢 水十氧气 MnO2 H202 H20 十 02 二氧化锰在该反应中有什么作用呢？ 探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 实验 操作及现象 分析或结论 带火星 的木条 有少量气泡冒出， 木条没有复燃 常温下，H202能 (1) 5%H202 缓慢放出氧气 溶液 有大量气泡冒出， 带火星木条复燃 MnO2能加快H2O2 5%H202 的反应速率 (2) 定量 MnO2 溶液 实验 操作及现象 分析或结论 仍大量气泡冒出， 木条复燃 MnO2化学性质不变 (3) 原、 Mno2 5%新 H2O2溶液 (4) 回收MnO2,再次称量 MnO2质量没变 MnO2改变了H2O2生成氧气的速率，反应前后 MnO2的质量和化学性质却没变。 MnO2在H2O2溶液制氧气的反应中是催化剂 0 催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的 速率，而本身的质量和化学性质④反应前后都 没有发生变化物质叫催化剂 (又叫触媒) 变”：改变身他物 “两不变”：本身的质量 质的化学反应速率 和化学性质都没有改变 (改变≠加快) 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作 用