第三单元课题2 原子的结构 第三课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第三课时） 1.认识离子形成的过程。 2.学习离子的定义、种类和离子符号。 3.认识由离子构成的物质。 教学目标 1.离子的形成过程和离子符号。 2.由离子构成的物质。 1.离子符号的书写。 2.氯化钠的形成过程。 教学重点 教学难点 复习 决定原子种类的是 。 决定原子化学性质的是 。 原子分类 最外层电子数 化学性质 活泼，易失电子，形成阳离子（带正电） 活泼，易得电子，形成阴离子（带负电） 稳定 金属原子 稀有气体 <4 一般>4 =8（He为2个） 的原子 非金属原子 4.离子 概念：带电的原子或原子团 常见原子团（根）： NO3- OH- SO42- CO32- PO43- NH4+ 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根 MnO4- MnO42- ClO3- 高锰酸根离子 锰酸根离子 氯酸根离子 离子的种类： 阴离子： 阳离子： 核电荷数=质子数>电子数 核电荷数=质子数<电子数 + 17 2 8 8 + 12 2 8 +112 8 +11 2 8 1 +13 2 8 +17 2 8 7 +16 2 8 8 +18 2 8 8 A B C D E F 表示原子的有（ ）表示阳离子（ ） 表示阴离子（ ）稳定结构的有（ ） 表示稀有气体元素（ ） 表示金属元素（ ） 表示非金属元素（ ） 表示同种元素的有（ ） 具有相同核外电子排布的是（ ） BDF AC E ACEF AB F ABC DE AC / EF 练习 （1）R2+核外电子数为18，则质子数为（ ） R2－核外电子数为18，则质子数为（ ） （2）R2+质子数为12，则核外电子数为（ ） R2－质子数为8，则核外电子数为（ ） 16 10 10 20 （3）X元素原子的核电荷数为n ，Xa+与Yb-的核外电子排布完全相同，则Y的核电荷数为 （ ） n-a-b 离子符号 书写： 表示的含义： 2 Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 标在元素符号的右上角 先数字后符号 “1”必须省去 离子构成的物质 NaCl KCl CuSO4等 构成微粒： 阴离子和阳离子 例如： Na+和Cl- K+和Cl- Cu2+和SO42- 组成元素： 金属+非金属 NaCl 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 1 钠离子Na+ 氯离子Cl- +11 2 8 Na+ Cl- 7 8 2 +17 8 8 2 +17 氯化钠的形成 1e 静电 作用 氯化钠中 没有原子，没有分子，只有离子。 氯化钠 由钠离子和氯离子构成。 原 子 阴、阳 离子 分子 物 质 构成 构成 构成 直接构成 得失电子 构成物质的微粒之间的关系 小结： 金属、稀有气体、金刚石由原子构成 NaCl、KCl、CuSO4等由阴离子和阳离子构成 其它大多数物质由分子构成 练习：判断物质的构成 二氧化碳、氖气、水银、氯化钠、硫酸铜 顺序：原子 离子 分子 下图是五种粒子结构示意图： 图中粒子共能表示 种元素；图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）；写出图中阳离子的符号 。 E 4 C Mg2+ A、B、C、D、E五种粒