湖北省武汉市大兴路中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试 卷

高二年级9月月考 化 学 试 卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 第I卷（选择题，45分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石…幸以告我‘商曰’此至宝也，其名日海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是(　　) A．过滤 B．萃取 C．电渗析 D．离子交换 2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 3．下列说法正确的是(　　) A．若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1478kJ•mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ•mol-1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ∆H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2； 则 ∆H1＜∆H2 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ•mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl常温下即可反应，因此该反应为放热反应 4． 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　) A.若使用金属搅拌器测得的ΔH偏大 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D.测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．1molC2H6中含有共价键的数目为6NA B．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA C． 标准状况下的乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 D．一定条件下，1molSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 实验序号 实验温度/℃ 酸性KMnO4溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x 6．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是( ) A． B．， C．配制溶液时可用硫酸酸化 D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响 7．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-93.0kJ/mol。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40 A．0～150s内，PCl3的反应速率为0.0012mol(L•s) B．反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ C．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3 D．在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，则此时反应向逆反应方向进行 8．T℃下，在恒压密闭容器中发生反应(l，浅黄色)(l，红棕色)  。已知分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是( ) A．当单位时间内断裂键，同时有被还原时，说明反应达到平衡状态 B．平衡后，升高温度，容器体积减小 C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样 D．平衡后，增加(l)的物质的量，平衡向正反应方向移动 9.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断