专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L0.1 mol·L-1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA B．常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C．1 L 1mol·L-1 的 NH4Fe(SO4)2 溶液中，Fe3＋数目与 数目之比为 1：2 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64g 2．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) B．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp C．在含有CuS和MnS固体的溶液中 D．向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应 3．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01  mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 4．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数(K) A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞ c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： D．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 5．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-1g[c( )]、-1g[c( )]与-1g[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 B．曲线②中a点：c(Ba2+)=c()+c()+c(H2CO3) C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点 D．曲线①中y2=4.9 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液 B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物 C．用装置甲蒸干溶液制无水固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 7．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是 A．TiCl4发生水解反应的化学方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2O(少量)＝TiO2·xH2O＋4HCl B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．将制得的TiO2纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解 不能判断该，样品已变质 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有红色沉淀 蔗糖没有水解 D 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示或]随pH的变化如图。下列说法中错误的是 A．NaHC2O4溶液呈酸性 B．H2C2O4第二步电离常数数量级是10-5 C．pH=7时，c(Na+)=c()+2c() D．1.22<pH<4.19时，c()>c()>c(H2C2O4) 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与的混合物中，中子数目为 B．标准状况下，中C-C的数目可能为 C．含的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数目为 D．某温度下，的溶液中，水电离产生的数目为 11．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数()如下： 化学式 溶度积() 根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略) A． B． C． D． 12．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g