3.1氧气的性质和用途第1课时课件--2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

氧气的性质和用途 第1课时 1 学习目标: 1.知道氧气的物理性质 2.认识氧气的化学性质 3.掌握文字表达式 4.学会描述化学反应中的一些反应现象 2 氧气的物理性质有什么呢? 颜色: 无色 气味: 无味 状态: 气体 密度: (相对于空气) 溶解性: 不易溶于水 淡蓝色液体 -183℃ -218℃ 无色气体 淡蓝色固体 比空气大 3 怎么检验氧气? 将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气 氧气可使带火星的木条复燃。 (即氧气能支持燃烧 ,有助燃性) 化学性质 4 【实验 3-1】木炭燃烧 1.实验前用手触摸集气瓶,观察木炭的颜色 2.对比木炭在空气中和在氧气中燃烧的剧烈程度的不同 3.燃烧结束用手触摸集气瓶,观察产生气体的颜色,并往集气瓶中倒入少量澄清石灰水,振荡后观察石灰水是否变浑浊 5 【实验 3-1】木炭燃烧 空气中 氧气中 燃烧结束用手触摸集气瓶 并往集气瓶中倒入少量澄清石灰水,振荡后观察石灰水是否变浑浊 持续红热 发出白光 6 7 木炭与空气、氧气燃烧 木炭在空气中 木炭在氧气中 反应现象 化学反应方程式 点燃 持续红热,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧,发出白光,放出热量 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭+氧气 二氧化碳 【实验 3-2】铁丝燃烧 ①实验前用手触摸集气瓶,观察细铁丝的颜色 ②细铁丝在空气中是否燃烧;在氧气中燃烧的情况 氧气中 空气中 放出热量,生成黑色固体 红热 剧烈燃烧,火星四射 8 9 铁与空气、氧气燃烧 铁在空气中 铁在氧气中 反应现象 化学反应方程式 点燃 只红热,不燃烧 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 ? 空气中氧气浓度低 为什么要在铁丝下系着火柴? 引燃铁丝 增大铁丝的受热面积 铁丝为什么要盘成螺旋状呢? 为什么要在集气瓶底装水呢? 防止产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底 铁丝如果生锈,实验能否成功? 不能 11 1.实验前用手触摸集气瓶 2.对比石蜡在空气中和在氧气中燃烧的剧烈程度的不同 3.燃烧结束用手触摸集气瓶,观察集气瓶是否有水雾 并往集气瓶中倒入少量澄清石灰水,振荡后观察石灰水是否变浑浊 【实验 3-3】石蜡燃烧 12 空气中 氧气中 发出黄光 发出白光 燃烧结束用手触摸集气瓶,观察集气瓶是否有水雾 并往集气瓶中倒入少量澄清石灰水,振荡后观察石灰水是否变浑浊 13 【实验 3-3】蜡烛燃烧 蜡烛在空气 中 蜡烛在氧气中 反应现象 化学反应方程式 发出黄光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 完成课本69-70的表格、填空及讨论 编号 燃烧时出现的现象 反应前的物质 反应后生成的新物质 在空气中 在氧气中 3-1 燃烧、发红光、放出热量 剧烈燃烧、发出白光、放出大量的热 木炭(C)、氧气(O2) 二氧化碳(CO2) 3-2 不燃烧、加热时保持红热 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 铁丝(Fe)、氧气(O2) 四氧化三铁(Fe3O4) 3-3 燃烧、发出黄光、放出热量 比在空气中燃烧剧烈,发出白光,放出热量 石蜡、氧气(O2) 二氧化碳(CO2)和水(H2O) 【补充实验】硫磺燃烧 1、实验前用手触摸集气瓶,观察硫的颜色 2、对比硫在空气中和在氧气中燃烧的剧烈程度和产生火焰的不同 3、燃烧结束用手触摸集气瓶,并闻气体的气味 空气中 氧气中 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 16 17 硫与空气、氧气燃烧 硫在空气中 硫在氧气中 反应现象 化学反应方程式 点燃 微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味气体 明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体 硫+氧气 二氧化硫 为什么要在集气瓶底装水呢? 防止燃烧产生的有害气体或烟尘污染空气 18 下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是( ) A.硫 B.木炭 C.铁丝 D.红磷 下列实验现象描述不正确的是( )A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射 D.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 氧气的性质和用途 第2课时 21 22 木炭与空气、氧气燃烧 木炭在空气中 木炭在氧气中 反应现象 化学反应方程式 点燃 持续红热,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧,发出白光,放出热量 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭+氧气 二氧化碳 23 铁与空气、氧气燃烧 铁在空气中 铁在氧气中 反应现象 化学反应方程式 点燃 只红热,不燃烧 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 【实验 3-3】蜡烛燃烧 蜡烛在空气 中 蜡烛在氧气中 反应现象 化学反应方程式 发出黄光,放出热量,生成能