4.3 化学键 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题 1．下列物质中只含有共价键的是（　　） A．KClO3 B．N2 C．He D．NaCl 2．下列说法正确的是（　　） A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关 C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D．NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物 3．下列物质中，含有共价键的盐是（　　） A． B． C． D． 4．在“ 和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（） A．范德华力、范德华力 B．范德华力、共价键 C．共价键、离子键 D．共价键、共价键 5．共价键的本质是(　　) A．在原子间形成共用电子对 B．在原子间有电子的得失 C．在原子间形成了静电斥力 D．在原子间形成了静电引力 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（　　） A．原子半径:W＞X＞Y＞Z B．X、Y的简单离子的电子层结构相同 C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同 7．原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　） A．NaCl和HCl B．CO2和Ar C．Na2O和CaCl2 D．H2O2和Na2O2 8．下列叙述不正确的是（　　） A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物不可能含有离子键 C．所有物质中均存在化学键 D．35Cl、37Cl各为Cl元素的一种核素 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断不正确的是（　　） A．X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐 B．Z对应的氢化物中存在离子键 C．简单离子半径X＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W 10．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是(　　) A．二茂铁属于离子晶体 B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 C．已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个π键和5个σ键 D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2 11．下列物质属于共价化合物的是（　　） A． B． C． D． 12．关于离子键的下列叙述中不正确的是(　　) A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力 B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用 C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低 D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子 13．下列有关化学键类型的判断错误的是(　　) A．s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 14．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（　　） A．NaOH、CaCl2、CaO B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．HBr、CO2、NH3 二、非选择题 15．回答下列问题： （1）有以下物质：A．HF B．Br2 C．H2O D．N2 E．C2H4 F．C2H6 G．H2 H．H2O2 I．H-C=N J． CO2 K． HCHO ①既含有极性键，又含有非极性键的是　 　 (填序号，下同)； ②既含有σ键，又含有π键的是　 　 ； ③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　 　； ④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有　 　性；水分子的键角为104.5°，是因为共价键具有　 　性。 （2）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为　 　 （3）1 mol乙醛