1.6几种重要的盐讲义——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

九上1.6几种重要的盐讲义 姓名：___________ 【知识新授】 一、 什么是盐？ 1、定义：盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 【只要有金属阳离子或铵根离子与酸根阳离子，就一定是盐】 ① 通式：盐= 酸根离子+金属阳离子或NH4+ ② 盐除了铵盐（NH4+）外，一定含有金属元素 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） ①常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3）， 俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 ②碳酸钠与酸碱指示剂反应［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 ③与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ④与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH （ 制造烧碱 ） 应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙 (CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料。 ①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 ②因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 ③质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 碳酸钙是一种难溶的盐 ①碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②碳酸钙高温分解：CaCO3= H2O+CO2↑ 用途：①碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品） ②石灰石主要用途是生产水泥。 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。 3、食盐　（NaCl） 白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 用途：①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 三、盐的化学性质 ①与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）； ②与酸反应：盐 ＋ 酸 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（复分解反应）； ③与碱反应：盐 ＋ 碱 → 另一种盐 ＋ 另一种碱（复分解反应）； ④与盐反应：盐 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种盐（复分解反应）。 四、常见酸碱盐的溶解性 ① 附录I《部分酸、碱和盐溶解性表（室温）》的简单记忆方法： K+、Na+、Ba2+、NH4+四碱溶； Ca(OH)2是微溶。 K+、Na+、NH4+盐均可溶； NO3－盐入水影无踪； Cl－盐不溶除AgCl； SO42－盐不溶BaSO4； CO32－盐只溶K+、Na+、NH4+。 微溶性盐有3种：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 五、盐的制取： 实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应图示 复分解反应发生的条件是： 1．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2．没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶） 复分解反应及发生的条件 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。 可以将常见的复分解反应归纳如下表： 反应物→生成物 复分解反应的实例 盐+酸→新盐+新酸 （可溶）盐+（可溶）碱→新盐+新碱 （可溶）盐+（可溶）盐→新盐+新盐 酸+碱→盐+水 酸+（某些）金属氧化物→盐+水 [说明] 复分解反应：一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 六、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或