1.3常见的酸讲义——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

九上1.3常见的酸讲义 姓名：___________ 【知识新授】 一、浓盐酸：挥发性（物理性质） 1、敞口放置一段时间，瓶口看到白雾（空气中的水蒸气与挥发出来的HCl气体结合成盐酸小液滴） 2、敞口放置一段时间，溶液质量、溶质质量、质量分数均减小 3、工业盐酸呈黄色，因含有Fe 3+ 4、硝酸与盐酸一样都有挥发性 二、浓硫酸：（液体干燥剂） 1、腐蚀性： （1）若浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的清水冲洗，最后用小苏打NaHCO3 溶液冲洗。 （2）思路拓展：若稀硫酸沾到皮肤时，也应及时处理，否则时间稍长水分蒸发稀硫酸变浓，同样也会腐蚀皮肤； 2、脱水性：把物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，使纸张炭化，变黑。 3、吸水性：吸收空气中的水分，作为干燥剂，可以干燥除NH3外所有气体 4、浓硫酸稀释： 器材：烧杯、玻璃棒 过程：把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 注意：切记，不可把水直接倒入浓硫酸，会造成酸液飞溅， 原因：水的密度比浓硫酸的密度小，水会浮于浓硫酸表面，浓硫酸与水接触的过程中会放出大量的热而使水立即沸腾，造成酸液飞溅； 三、酸的通性（一般指稀 H2SO4 、稀HCl） 1、能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 （1）变色的是：酸碱指示剂，而不是酸 （2）另一种说法：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇碱不变色 （3）PH试纸能显示酸性的强弱，故既能测定酸碱度，也能测定酸碱性，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性 2、能与所有的碱反应，生成盐和水 （1）Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。（蓝色：Cu2+） （2）HCl＋NaOH = NaCl + H2O 无现象 （3）3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 治疗胃酸过多 3、能与所有的金属氧化物反应，生成盐和水 （1）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O红棕色的铁锈消失，溶液变成黄色（Fe3+） （2）2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色粉末消失，溶液变成蓝色 4、 能与某些活波金属反应，生成盐和H2 ； （1）条件：① 金属活动性强于H，除K、Ca、Na外； ② 酸一般指的是稀 H2SO4 、稀HCl；而硝酸HNO3、浓硫酸具有强氧化性， 与金属反应生成的不是H2，而是H2O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色（Fe2+） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 实验室制取H2 2Al+6 HCl= AlCl3+ 3H2↑ （2）铁与稀硫酸、稀盐酸反应，生成的分别是FeCl2和FeSO4 ，其中铁元素为+2价； （3）除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，金属和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀； 【实验探究】 操作上的顺序：试管平放，把生锈的铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，让铁钉沿试管内壁缓慢滑入底部，再倒入稀盐酸； 向一枚生锈的铁钉的试管中加盐酸，可观察到：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。 一段时间后，铁钉表面产生气泡，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5、能与盐反应，生成另一种盐和酸 条件：生成物中有沉淀、气体和水 注：酸能与所有的碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳 A、2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ B、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水， 2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2 ↑ 四、常见的3种离子的检验 1、CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3↓＋H2O 现象：产生白色沉淀 化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 2、SO42—的检验方法：①滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解； ②先滴加盐酸，若无现象，再滴加氯化钡，产生白色沉淀； 先滴盐酸的目的：排除溶液中Ag+和CO32－对实验的干扰； 现象：产生白色沉淀 化学方程式：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 3、Cl－的检验方法：加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失 4、检验Cl－和SO42－： ① 要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32－等杂质离子的干扰，因为CO32－与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白