1.2.1.电解质的电离 课件2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第二节 2 01 电解质的电离 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢? 新课导入 [实验1-2] 新课导入 实验装置 药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 实验现象 实验结论 1、物质的导电性实验 灯泡 不发光 灯泡 不发光 灯泡 不发光 灯泡发光 灯泡发光 干燥的NaCl固体不能导电 干燥的KNO3固体不能导电 蒸馏水 不能导电 NaCl溶液能够导电 KNO3溶液能够导电 NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。形成了能只有移动的、带电荷的粒子 讲授新课 （1）电解质 概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 两种情况任取一种即可。 2、电解质和非电解质 讲授新课 7 （2）非电解质 概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。 非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等 两种情况必须同时满足。 讲授新课 8 （3）电解质和非电解质与物质类别的关系 纯净物 单质 物质 化合物 混合物 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 讲授新课 重点 判断物质是不是电解质的关键 （1）判断物质是不是化合物； （2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ 讲授新课 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ 重点 （1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质； （2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电； （3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。如： SO2+H2O == H2SO3 其能导电的是H2SO3，而非SO2本身，其他同理。 （4）有些电解质溶于水能够导电，但熔融状态下不能导电，如所有的酸。有些电解质在熔融状态下能够导电，但溶于水时几乎不导电，如难溶于水的BaSO4等 讲授新课 11 3、电解质导电的微观分析 物质状态 NaCl固体 图示 微观分析 是否导电 + - NaCl固体中由于带相反电荷的离子间相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。Na+和Cl-不能自由移动 不导电 讲授新课 12 物质状态 NaCl溶液 图示 微观分析 是否导电 3、电解质导电的微观分析 + - 在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 导电 讲授新课 13 物质状态 熔融NaCl 图示 微观分析 是否导电 3、电解质导电的微观分析 + - 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI- 导电 讲授新课 14 4、电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。 讲授新课 注意 电解质在水溶液中或熔融状态下即发生电离，电离不需通电。电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。 讲授新课 16 5、电离方程式 电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 H2SO4 === 2H++SO2-4 NaOH === Na++OH- Na2CO3 === 2Na++CO2-3 左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子 讲授新课 书写电离方程式的注意事项 ①遵循“质量守恒”和“电荷守恒” •“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子种类和数目必须相等。 •“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 ②阴阳离子拆开写，原子团不能拆 讲授新课 ③强酸的酸式盐 • 在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH+4）和酸式酸根，如： 熔融状态下 NaHSO4（熔融）===Na+ + HSO4-； • 在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH+4 ）、氢离子和酸根离子，如： 水溶液中 NaHSO4 === Na++ H++ SO-4 书写电离方程式的注意事项 讲授新课 6、从电离角度认识酸、碱、盐 （1）酸：电离时生成的阳离子 全部 是氢离子（H+）的化合物。 HCl HN