第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列叙述及对应图示正确的是 A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75 B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点 2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)= c(CH3COO—)+2 c(OH—) B．已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中I表示HA，II表示HB，且溶液导电性：c＞b＞a C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ•mol-1 D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀 3．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥； ②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中； ③加入几滴石蕊试液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为 A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．③⑤⑦ 4．室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值 NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液 Ka(HClO)＜Ka(CH3COOH) B 向浓度均为0.1 mol·L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 I-的还原性大于Cl- C 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有SO D 向待测液中加入KSCN溶液 有红色沉淀生成 待测液中含有Fe3＋ A．A B．B C．C D．D 5．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液在HCl气流中加热蒸发也可得到无水MgCl2 6．某温度下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④ B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 7．下列实验或操作正确的是 A B C D 制氨气 蒸发、浓缩、结晶 配制稀硫酸 用KMnO4酸性溶液滴定 A．A B．B C．C D．D 8．邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是 A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性 B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在： C．A点溶液中存在： D．高氯酸的浓度约为0.100 9．工业上用铝土矿(主要成分为，含有、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：①  、； ②、、、的沸点分别为57.6℃、1023℃、300℃(升华)、180℃(升华)。下列说法不正确的是 A．步骤I中300℃焙烧可将还原为Al B．步骤II中加入的原料气应为和 C．步骤II的尾气经足量NaOH溶液吸收，生成物中有、NaClO D．步骤V中加入铝粉的目的是除去，提高纯度 10．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的