7.3.2 乙酸课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

乙 酸 第七章 第三节 乙醇与乙酸 学习目标 核心素养 1.从官能团的角度认识乙酸的组成、结构、性质，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.从乙酸分子内化学键的变化预测陌生物质的性质，形成“结构决定性质”的观念。 3. 设计实验探究乙酸的结构与性质的关系，形成实验创新与科学探究的化学核心素养。 1.了解乙酸的分子组成、结构、官能团。 2.了解乙酸的物理性质，掌握其化学性质。 3.掌握酯化反应的原理和实质。 乙 酸 有强烈刺激性气味的无色液体 易溶于水和乙醇 熔点：16.6℃ 沸点：118℃ 当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 一、乙酸 （一）物理性质 知识梳理 乙 酸 分子式： C2H4O2 H O H － C－C－O－H H 结构式 羧基 -COOH 比例模型 球棍模型 一、乙酸 （二）分子结构 乙 酸 官能团 -COOH —C—OH O ‖ 结构简式 CH3COOH O CH3C－OH ‖ 乙 酸 为什么可以用醋除去水垢？ CaCO3 + 2CH3COOH →(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O 酸性：CH3COOH＞H2CO3 如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？根据生活经验设计实验方案。 水垢的主要成分为CaCO3 生活常识 乙 酸 H O H － C－C－O－H H 乙酸为一元弱酸，其酸性比 H2CO3强，具有酸的通性；其显酸性时断键位置为： 1. 酸性 一、乙酸 （三）化学性质 乙 酸 ①使酸碱指示剂变色（如紫色的石蕊试液变红色） ②与活泼金属（如Mg）反应 ④与碱（如NaOH）反应 ③与碱性氧化物（如CuO）反应 CH3COOH + NaHCO3 === CH3COONa+CO2↑+H2O CH3COOH CH3COO- +H+ 2CH3COOH + Mg === (CH3COO)2Mg+H2↑ CH3COOH + NaOH === CH3COONa+ H2O 2CH3COOH + CuO ===(CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Mg === 2CH3COO－+Mg2++H2↑ 2 CH3COOH + CuO === 2CH3COO－+Cu2+ + H2O CH3COOH + OH－ === CH3COO－+ H2O CH3COOH + === CH3COO－+CO2↑+H2O ⑤与盐（如Na2CO3、NaHCO3）反应 1. 酸性 （三）化学性质 乙 酸 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 生活常识 乙 酸 (1) 在试管中加入3 mL乙醇； (2) 边振荡边加入2 mL浓硫酸和2mL乙酸； (3) 加入几片碎瓷片； (4) 用酒精灯小心加热。 2. 酯化反应 （三）化学性质 乙 酸 现象：右侧试管内液体的上层有无色透明的油状液体产生，并有香味。 浓硫酸 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。 乙 酸 催化剂、吸水剂 ①乙醇 ②浓硫酸 ③乙酸 ①溶解乙醇；②吸收乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。 (3)浓硫酸的作用是什么？ (1)装药品的顺序？ (4)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ (2)加热目的是什么？ 提高反应速率； 使生成的乙酸乙酯挥发便于收集，提高乙醇乙酸的转化率。 讨论交流 乙 酸 ——防止倒吸 (6)导气管不能插入Na2CO3溶液中的原因？ (5)加碎瓷片 ——防暴沸 (7)还有其他防倒吸的方法吗？ 乙 酸 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓硫酸 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 +H2O 浓硫酸 = = O O 乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合形成乙酸乙酯的？ 思考探索 浓硫酸 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙 酸 14 18O 18O 同位素示踪法 乙 酸 15 CH3—C—OH + H—18O—C2H5 浓硫酸 = O CH3—C—18O—C2H5 + H2O