第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是 A．元素原子得电子能力：X>Y>Z B．原子半径：X<Y<Z C．阴离子还原性：Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 2．下列说法正确的是 A．常温常压下，与呈不同状态说明的热稳定性更好 B．和的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 C．分子具有一定的空间结构，如是直线形，呈V形 D．和中，每个原子的最外层都具有稳定结构 3．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是 A．离子半径： B．W、X、Y三种元素可组成多种酸 C．W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种 D．X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低 4．下列说法不正确的是 A．涂料是一类无机小分子的混合液或粉末，能在物体表面形成坚固的涂膜 B．我国是稀土资源大国，稀土元素是一类性质相似，并在自然界共生在一起的金属元素 C．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题 D．考古工作中经常会用到化学与技术，如利用和分析古代人类的食物结构 5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 W X Y Z A．简单氢化物沸点：X＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C．化合物和均为离子化合物 D．简单离子的半径：Y＜X 6．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的有。 ①铊能与盐酸和溶液反应，均产生氢气 ②砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸 ③在氧气中剧烈燃烧生成 ④铅单质是半导体材料 ⑤K常温下也能与水剧烈反应 ⑥原子失电子能力比弱 ⑦硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 B．简单离子半径：R2+>M->Y2->Q+ C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物 D．M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 8．下列实验中，现象和对应结论均正确的是 选项 实 验 现 象 结 论 A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热。 没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 分别向等浓度的Na2CO3溶液或 Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂 Na2CO3溶液变红色，Na2SO4溶液无明显现象 非金属性：S>C C 取无色溶液做焰色反应 焰色呈黄色 说明原溶液中一定不含钾元素 D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体 品红溶液均褪为无色 两者均有漂白性且原理相同 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 A．分子的填充模型是： B．基态C原子的轨道表示式 C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子 D．时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： 10．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是 A．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔沸点更低，密度更小 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＞X，简单氢化物的热稳定性：Y＞Z C．原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) D．一定条件下，4种元素的单质能和水发生反应的有3种 11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法错误的是 元素代号 L M R Q E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.106 0.066 0.064 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、-2 -2 -1 A．简单离子半径 B．气态氢化物的稳定性 C．单质的氧化性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性 12．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A．在NaCl固体中，和按一定规则紧密地排列着 B．和在水中是以水合离子的形式存在 C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D．该过程通常表示为 二、填空题 13．按要求填空： (1)现有以下物质(用编号填