第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．完成下列实验需用图所示仪器的是 A．制备少量CO2气体 B．溶解少量NaOH固体 C．除去KNO3固体中混有的NaCl D．配制100mL0.200mol/LKCl溶液 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA 3．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（      ） A．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应 B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料 C．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒 D．绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 4．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，所含原子个数为 B．5.6g铁粉与足量稀硫酸反应，转移电子数 C．溶液中含有的数目为 D．将的溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为 5．“化学实验观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是 A．检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁 B．将通入足量稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3 C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀 D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数为0.2NA D．常温常压下，1.4g氮气含有的氮原子数为0.1NA 7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．1mol氢的质量为1g D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 8．设为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．31 g白磷中含有个P-P键，个胶体粒子的质量为107 g B．常温常压下，与所含的分数均为 C．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 D．25℃时，的溶液中含有OH-的数目为 9．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是 A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ca2+ 10．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作： ①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中； ②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解； ③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中； ④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处； ⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切； ⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。 其中正确的是（    ） A．①②③ B．④⑥ C．②④⑤ D．②⑤ 11．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去) A．氢氧化钠溶液的配制 B．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体 C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 D．测次氯酸钠溶液的pH A．A B．B C．C D．D 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，7.8 g苯约含有碳碳双键数目为0.3 NA B．7 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NA C．常温下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3 NA(不考虑NO2变成N2O4) D．7.1 g氯气与铁完全反应转移电子数为0.3 NA 13．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确的是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O A．A