1.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 硫在氧气中燃烧 S+O2 SO2 点燃 C+O2 CO2 点燃 木炭在氧气中燃烧 氧化反应:物质与氧发生的反应 木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应 一、氧化还原反应 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。 氧化反应和还原反应同时发生！ 1、从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应和还原反应） 得氧物质 失氧物质 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 思考与讨论：观察下面的化学方程式，分析并完成下表 一、氧化还原反应的理解与判断 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应和还原反应） 得氧物质 失氧物质 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 氧化反应 还原反应 思考与讨论：观察下面的化学方程式，分析并完成下表 一、氧化还原反应的理解与判断 探究二 从化合价升降的角度分析 以下反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋CO2 高温 Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋3CO2 高温 高温 失氧 化合价降低 发生还原反应 得氧 化合价升高 发生氧化反应 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4 +1 0 0 +2 H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO 高温 CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋H2O 高温 +2 0 0 +1 思考：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 点燃 2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 有元素化合价升降的反应，叫氧化还原反应。 判断依据是: 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 2、从化合价升降的角度定义 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑ 判断以下反应是否是氧化还原反应 MnO2 ＋ 4HCl (浓) ＝ MnCl2 ＋2H2O +Cl2↑ 0 +2 +2 0 +4 -1 +2 -1 0 化合价变化是氧化还原反应的重要特征！ 化合价降低， 发生还原反应 化合价升高， 发生氧化反应 导学案【思考】 判断下列反应是否是氧化还原反应 √ × √ × √ √ × × √ × √ × √ √ × × 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降------- 电子的得失 化合价变化本质的原因分析 思考：化合价的升降是什么原因引起的？ Cl Na 得到电子化合价降低 失去电子化合价升高 氧化还原反应电子得失过程 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ- H Cl HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移 氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应的本质 16 小结 氧化还原反应 2.特征：有元素化合价升降的化学反应。（判断方法） 3.本质:有电子转移（得失或偏移）的反应。 1.概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 规律：升、失、氧；降、得、还 1.判断下列不属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. D. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O +CO2 ↑ D 2H2O====2H2↑+O2 ↑ 电解 评价任务一 2.下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ） A、氧化还原反应前后一定有氧的得失 B、元素化合价升高的反应是氧化反应 C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征 D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应 A 1、东晋炼丹价葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS