第五单元课题1 质量守恒定律（2课时）课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1 质量守恒定律 第1课时 学习目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2. 能从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3.认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 自学指导一 1. 请同学们认真阅读P92~93探究的内容，弄懂方案一、方案二的实验步骤和注意事项，并推测m1和m2间的大小关系。 2.理解并熟记质量守恒定律。 方案一 红磷燃烧前后质量的测定 1.锥形瓶底部为何要铺细沙？ 2.玻璃管有何作用？ 3.气球有何变化？为何有此现象？ 4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ （防止集气瓶底炸裂） （引燃红磷） （气球鼓起后瘪掉，气体热胀冷缩） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 小结 红磷燃烧产生大量的白烟，反应后天平仍保持平衡。 现象： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P O2 P2O5 文字表达式： 小结 其他+磷 + 氧气 五氧化二磷+其他 m1 　　　　　　　 m2 反应前后锥形瓶内物质的总质量： = 参加反应的磷和氧气的质量和=五氧化二磷的质量 方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 　 铁+硫酸铜 → 铜 +硫酸亚铁 　　 Fe CuSO4 Cu FeSO4 　　 小结 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。 现象： 文字表达式： 小结 m1 　　　　　　　 m2 反应前后烧杯中物质的总质量： = 　铁+硫酸铜+其他 铜 +硫酸亚铁+其他 　　 参加反应的铁和硫酸铜质量总和=生成的铜和硫酸亚铁质量总和 　　 结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： 1.只适用于化学反应，不适用于物理变化。 2.强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。 质量守恒定律 判断下列说法是否正确，并改正错误的说法 （1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。 （2） 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 及时巩固 [P98练习与应用T4] 自学指导二 认真看P94~95的内容，要求： 1.会从微观的角度解释质量守恒的原因。 2.会用质量守恒定律解释一些化学现象。 氢气与氧气反应产生水 微观角度解释质量守恒定律 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 宏观 分子数目 小结 物质质量 不变 改变 可能改变 实验5-1 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验5-1 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 1.实验现象是什么？反应后天平是否平衡？ 在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 ＞ m1 m2 有气泡生成，天平不平衡。 2.如何解释上述现象？ 实验5-2 镁条的燃烧 实验5-2 镁条的燃烧 1.实验现象是什么？ 坩埚钳上残留一部分氧化镁；实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁，空气中的氧气参加了反应。 3.如何解释上述现象？ 2.反应所得固体和石棉网的总质量与原来镁条和石棉网的总质量是否相等？ 发出耀眼白光，生成白色固体。 不相等 启示 要想验证质量守恒定律，反应需在密闭容器中进行。 1.根据质量守恒定律解释下列现象。 （1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。 （2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小。 （3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。 [P98练习与应用T3] 及时巩固 2.植物的光合作用可表示为CO2+H2O 淀粉 +O2，根据以上信息下列关于淀粉组成的说法正确的是（ ） A.只含碳、氢元素 B.含有碳氢氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定 光照 及时巩固 [P98练习与应用T2（4）] 及时巩固 [P98练习与应用T2（1）（3）] 3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ 4.