专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是    A．100℃时前5min平均化学反应速率 B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正) C． D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小 2．将4molA和2molB气体在2L的容器中在一定条件下发生如下反应2A（s）+B（g）⇌2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（    ） A．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 B．2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 C．2s时物质A的转化率为70% D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 3．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) 反应ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) 反应iii：…… 下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是 A．反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小 B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0 C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率 D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) 4．已知合成氨的反应为N2＋3H22NH3，各物质的浓度数据如下表： N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为 A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1 C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 5．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 6．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=218 kJ·mol1 D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 7．向体积为10L的恒容密闭容器中通入和制备，反应原理为。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．温度 B．时，的平衡转化率 C．时，平衡后再充入，平衡常数增大 D．时，若改为恒温恒压容器，平衡时 8．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)    ΔH>0，测得相关数据如下表所示。 容器 起始时物质的量/mol 平衡时CO2(g)的物质的量/mol CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g) 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b 下列说法正确的是 A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动 B．b＝1.6 C．平衡常数：K甲>K乙 D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变 9．温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和，发生反应　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应在前10min内的平均反应速率 B．该反应的平衡常数表达式 C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动 D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 10．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)    △H1＜0 ②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)    △H2＞0 下列叙述正确的是 A．通入适量X，则M的浓度增大 B．加入适量Z，①平衡逆向移动 C．通入适量Ne，①平衡正向移动 D．降温时，则Q的浓度一定减小 11．向某密闭容器中加