专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．将2mo1X和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时，生成了0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L。下列叙述错误的是 A．a=2 B．0~2min内Y的反应速率为0.3mol/(L·min) C．平衡时Y的物质的量为0.8mol D．平衡时X的浓度为0.6mol/L 2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定盘的CO和，发生反应：。反应过程中测定的部分数据见下表(表中)：下列说法正确的是 反应时间/min n(CO)/mol n()/mol 0 1.20 0.60 0.80 0.20 A．反应在 min内的平均速率为 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol ，到达平衡时 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol (g)，△H增大 D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 3．分解过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．反应的能量变化为 B．的加入改变了反应的热效应 C．该反应是吸热反应 D．比稳定 4．某学习小组为了探究BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(H+)/mol·L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c(BrO)/mol·L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br一)/mol·L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/mol·L-1·s01 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1 下列结论不正确的是 A．若温度升高到40℃，则反应速率增大 B．实验②、④，探究的是c(BrO)对反应速率的影响 C．若该反应速率方程为v=kca(BrO)cb(Br-)cc(H+)(k为常数)，则c=2 D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol·L-1·s-1 5．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A．增加块状Fe2O3的量，反应速率增大 B．降低温度，反应速率减慢 C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入CO，反应速率增大 6．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是（    ） A．升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．平衡时，的转化率是20% C．该温度下，反应的平衡常数 D．内的平均反应速率 7．新版人民币的硬币采用镍合金。工业上，利用镍矿提取镍的一种流程如图： 已知：镍的金属活动性介于铁和铜之间。下列说法不正确的是 A．将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率 B．NaClO的作用是氧化Fe2+ C．NaxFey(SO4)m(OH)n中，x+2y=n+2m D．工业上可以用热还原法炼镍 8．在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是 A．∆H＜0 B．x一定大于2 C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体 9．在密闭容器内发生吸热反应：，和物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是 A．减少 B．增加 C．增大压强 D．升高温度 10．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨气时，适当提高浓度，以提高的转化率 B．对平衡体系加压瞬间，混合气体的颜色加深 C．实验室可用排饱和溶液的方法收集 D．用稀盐酸洗涤沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的少 12．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊，继续通入