第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧按体积比3：1充入一定量的和(室温下和不反应)、右侧充入1mol的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右侧与左侧气体分子数之比为1：4 B．左侧混合气体的质量为34g C．左侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的17倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入3molCO 2．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式，相对分子质量为282.下面关于青蒿素的说法正确的是 A．1mol 的质量为282 B．的摩尔质量为282 C．一个微粒的质量约为 D．282g 含有青蒿素分子个数为1mol 3．下列说法正确的是 A．为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯 B．氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒 C．氯水呈酸性，可用试纸准确测得其 D．溶液中加入溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L 0.1mol/L氨水中，的数量为0.1 B．1molNa与足量反应生成和，转移的电子数为 C．密闭容器中，1mol和3mol充分反应后分子总数为2 D．25℃时，0.1mol/L的溶液中，含有的数目为0.2 5．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠原子的最外电子层上只有 1 个电子，容易失去，因此钠具有很强的还原性 B．自然界中无单质钠存在 C．钠燃烧时生成过氧化钠 D．金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 6．以下物理量与温度无关的是（    ） A．化学反应的平衡常数 B．醋酸钠的浓度 C．水的离子积 D．CO2在水中溶解度 7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA C．8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA D．12g金刚石中C－C键的数目为4NA 8．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA B．1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA C．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 D．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA 9．、和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比为 A．22∶1∶14 B．29∶8∶13 C．26∶8∶57 D．13∶8∶29 10．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．石灰石 11．下列解释正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量 C．物质的量的单位为mol/L D．物质的量是一物理量、表示含有一定数目粒子的集体 12．关于反应4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O=4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑，下列说法正确的是 A．当反应中转移的电子数为0.8NA时，则有0.1molNaNO3被氧化 B．Na2[Zn(OH)4]是还原产物 C．NaOH发生了氧化反应 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 二、非选择题（共10题） 13．材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是 ；常用作木材防火剂材料的是 ；可以用来消毒杀菌的是 。（填序号） 14．回答下列问题： (1)科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是 或 (根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA= 。 (2)下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为 (填序号)。 (3)某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为 L，R的相对原子质量为 。 (4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为 ，其中含有氢原子的个数是 ，含有电子的物质的量是 。 (5)在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度