第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（  ） A．在一定条件下，0.2molSO2和0.1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA B．1 L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NA C．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA D．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA 2．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（     ） A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶 B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶 C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗 3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（   ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验误差分析错误的是（    ） A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4- B．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32- C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－ D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－ 6．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 7．比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳，下列说法不正确的是（   ） A．质量相同 B．分子总数相同 C．原子总数相间 D．气体体积一定相同 8．下列说法正确的是 A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同 B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数 C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023 D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1 9．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂 C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl D．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 10．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为 A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2 11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（    ） 选项 操作和现象 结论 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 苯环对甲基有影响 B 加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解 可确定有Cl−存在 C 将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色 说明该气体一定具有漂白性 D 向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解 证明该溶液中存在AlO2− A．A B．B C．C D．D 12．下列关于有机化合物说法正确的是（    ） A．（蒽）（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品有丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品 D．一定条件下将总质量相等的CH3OH，CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化