5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

硫酸和硫酸根离子的检验 第五章 第一节 硫及其化合物 学习目标 核心素养 硫酸和硫酸根离子的检验 学习目标 核心素养 1.了解浓硫酸的三大特性。 2.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3.认识硫酸在相关反应中体现的性质。 1.通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2.通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。 硫酸和硫酸根离子的检验 炸药 化肥、农药 燃料 蓄电池 一、硫 酸 硫酸的用途 知识梳理 硫酸和硫酸根离子的检验 (2) 酸的通性 与指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1)电离方程式 稀硫酸 H2SO4===2H＋＋ 1. 稀硫酸 硫酸和硫酸根离子的检验 （1）在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ （2）现有两个封闭、体积相等的试剂瓶，分别装有等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ （3）实验室制取氯化氢，可用浓硫酸与固体食盐共热，此反应利用了浓硫酸什么性质？ （4）在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用了浓硫酸的什么性质？ H2SO4+NaCl === HCl↑ +NaHSO4 ∆ 思考与讨论 硫酸和硫酸根离子的检验 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) 2. 浓硫酸 硫酸和硫酸根离子的检验 ①与金属的反应 (3)强氧化性 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面__________________________ b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 2. 浓硫酸 硫酸和硫酸根离子的检验 Ⅰ.浸碱棉团作用是什么？ 吸收尾气SO2，防止污染大气。 Ⅱ.过量的铜与一定量的浓硫酸反应，硫酸能否全部参加反应？ 不能 Ⅳ.过量的锌与一定量的浓硫酸反应，生成气体中可能含有哪些？ Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Ⅲ.实验室中制备氯气使用的浓盐酸在反应中能完全反应吗？ Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 不能 ①与金属的反应 (3)强氧化性 2. 浓硫酸 硫酸和硫酸根离子的检验 (1)本质： 浓硫酸的强氧化性 (2)表现： ②常温下与活泼金属： ①Fe、Al的钝化 H2SO4 ＋6 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 氧化性 和酸性 硫酸盐和SO2 稀硫酸 硫酸和硫酸根离子的检验 浓硫酸的强氧化性 a．反应需要加热 S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O ∆ ③与不活泼金属、非金属： b．还原产物一般是SO2 c．一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 d．与金属反应既表现酸性又表现强氧化性，与非金属反应只表现强氧化性 e．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，为稀硫酸时反应停止 ④与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等 C＋2H2SO4(浓) === CO2＋2SO2＋2H2O ∆ 硫酸和硫酸根离子的检验 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 滴加稀盐酸 二、硫酸根离子的检验 硫酸和硫酸根离子的检验 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl Ba2++===BaSO4↓ Ba2++=== BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl Ba2++===BaCO3↓ BaCO3+2HCl === H2O+CO2↑+BaCl2 2H+ +=== CO2↑+H2O 检验方法：将溶液先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 硫酸和硫酸根离子的检验 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ 粗盐的提纯 (1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaO