2024届高三化学高考备考一轮复习——电离平衡常数

2024届高三化学高考备考一轮复习——电离平衡常数 一、单选题 1．常温下，某H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01 B．pH=11.5时，c(H2AsO )+2c(HAsO )＋3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO )+ c(HAsO )+c(H2AsO )+c(H3AsO4) D．以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO +2H2O 2．已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.75×10–5 4.9×10–10 K1 = 4.4×10–7 K2 = 5.6×10–11 下列说法正确的是（　　） A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小 B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c() ＜ c(HCO3−) C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液 D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2 3．室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为的三种酸、和溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 （　　） A．三种酸的电离常数关系： B．点时，溶液中： C．时，三种溶液中： D．当中和达时，溶液中： 4．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.1×10−15。下列说法正确的是（　　） A.在等浓度的Na2 A．NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1mol·L−1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2−)＞c(HA−) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 5．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)= ]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是（　　） A．pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+)：甲酸>丙酸 B．25℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10-4.88 C．浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中：c(H＋)+c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-) D．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO-)>c(Na＋)>c(HCOOH)>c(H＋)>c(OH-) 6．常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述不正确的是（　　） A．HA的电离常数K=10-7.5 B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7 C．通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF) D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小 7．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5 B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大 C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性 8．谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．K1