2024届高三化学高考备考一轮复习——电解质溶液

2024届高三化学高考备考一轮复习——电解质溶液 一、单选题 1．下列说法正确的是(　　) A．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 B．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 C．在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42－或 SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 2．下列说法正确的是(　　) A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO 、NO3- B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁 3．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（　　） A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖 4．水溶液呈碱性的盐是（　　） A． B． C． D． 5．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（　　） A．BaSO4 B．SO2 C．NaOH D．Cl2 6．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（　　） A．a离子为Na+，b离子为Cl- B．此过程中溶解速率大于结晶速率 C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变 D．此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na++Cl- 7．类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（　　） A．图中温度T2>25℃ B．若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力 C．位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= D．图中D点处溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-) 8．常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－) C．图像中A,B,C三处溶液中 相等 D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4) 9．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 10．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　） A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) 11．室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。 实验1：向4 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol·L-1NaCl溶液，产生白色沉淀。 实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL0.01 mol·L-1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。 已知：室温下Ksp(AgCl)=2×10-10。下列说法正确的是（　　） A．实验1静置所得上层清液中c(Cl-)约为1.4×10 -5 mol·L-1 B．实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C．实验3所用Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D．实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag+)= 且c(Ag+)≤ 12．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点： 下列叙述错误的是（　　） A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， B．若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液 C．对于而言，滴定过程中始终有 D．若a点，则a点有 13．镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有（　　） A．Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．AlO2－