2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．臭氧分解 的反应历程包括以下反应： 反应①： (快) 反应②： (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基 能够催化 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（　　） A．活化能：反应①<反应② B． 只参与反应①，改变 分解的反应历程 C． 分解为 的速率主要由反应①决定 D． 参与反应提高了 分解为 的平衡转化率 2．在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是(　　) A．泡利 B．门捷列夫 C．丁达尔 D．勒夏特列 3．已知：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（　　） A．加入少量BaCl2(s) B．加少量蒸馏水 C．加少量硫酸 D．适当升高温度 4．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（　　） A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 5．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（　　） A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅 6．向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i. ii. 下列分析错误的是（　　） A．、 B． C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 7．室温下，对于1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法错误的是（　　） A．若加水稀释，醋酸的电离程度和H+数目都增大 B．与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 C．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH增大 D．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol 8．T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为 B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为 C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D．T ℃时，该反应的平衡常数为 9．将V 1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 （　　） A．若V1＜1 加入淀粉 B．若V1≤1 加入KSCN溶液 C．若V1≥1 加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液 10．向恒容密闭容器中充入体积比为1：3的CO2和H2，发生反应2CO2(g) + 6H2(g)4H2O(g) + CH2=CH2(g)。测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法正确的是（　　） A．所以M点的平衡常数比N点的小 B．温度低于250℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大 C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50% D．实际生产中应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率 11．三元酸(用H3A表示)，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．曲线c表示的变化曲线 B．的第二步电离常数和第三步电离常数的比值约为 C．溶液中水的电离受到抑制 D．时， 12．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图①表示200 ℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图②表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 (　　) A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1 B．由图②知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2 C．若在图①所示的平衡状态下，再