第二章 化学反应速率与化学平衡【速记清单】-2023-2024学年高二化学单元速记·巧练（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 必背知识清单01 化学反应速率 1．化学反应速率 (1)概念及表达式 ①概念 化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。通常用单位时间内________________的减小或________________的增加来表示。 ②表达式 v＝________，其中v表示反应速率，c表示各反应物或生成物浓度，Δc表示其浓度变化(取其绝对值)，t表示时间，Δt表示时间变化。 (2)单位 浓度常以 mol·L－1(或mol/L)为单位，时间常以s、min为单位，故化学反应速率的常用单位为________________________________________等。 (3)同一反应用不同物质表示的反应速率 ①表示方法 对于任意一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，用不同物质表示的化学反应速率分别为：v(A)＝、v(B)＝、v(C)＝、v(D)＝。 ②不同物质反应速率的关系 用不同物质表示同一化学反应在同一时间段内的反应速率时，________________之比等于化学方程式中各物质的________________之比。 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 2.化学反应速率的测定 （1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的________相关的可观测量进行测定。 （2）测定方法 ①直接观察测定：如________________和________________等。 ②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用________________和________________变化间的比例关系测量反应速率。 3.化学反应速率的计算 （1）公式法： v＝＝________ v(反应物)＝ v(生成物)＝ （2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB=== pC＋qD ，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝，v(D)＝，且有：＝＝＝。 （3）“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： 写出有关反应的化学方程式；找出各物质的________________、某时刻量；转化量之比等于________之比； 先根据已知条件列方程计算： 反应： mA(g)＋nB(g) ＝ pC(g) 起始浓度/mol·L－1： a b c 转化浓度/mol·L－1 ： x 某时刻(t s)浓度/mol·L－1： _____ _____ ______ 再利用化学反应速率的定义式求算： v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系。 对反应物：________________＝c(某时刻)； 对生成物：________________＝c(某时刻)； 转化率＝________________×100%。 必背知识清单02 影响化学反应速率的因素 1.定性研究影响化学反应速率的因素 实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O22H2O＋O2↑ [实验用品]　烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表、0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 [实验方案设计] 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均出现________，但后者________________ 增大浓度，化学反应速率________ 温度 混合后均出现________，但70 ℃热水一组____________ 升高温度，化学反应速率________ 催化剂 前者________________，后者________________ 催化剂能________化学反应速率 2.定量研究影响化学反应速率的因素 通过实验测定并比较下列化学反应的速率 ①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 ②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“快”或“慢”) 实验结论 40 mL 1 m