4.2.1 元素性质的周期性变化规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律 1 化学1 必修 人民教育出版社 化学2 必修 人民教育出版社 教 学 目 标 核 心 素 养 1. 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 2. 掌握微粒半径变化规律及大小的比较。 3. 通过第三周期元素的性质探究同周期元素性质的递变规律。 4. 掌握金属性、非金属性的变化规律及比较方法。 通过元素周期律的学习培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养，通过元素周期律变化本质的学习培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 知识梳理 1.核外电子层排布的周期性 根据3-18号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律 元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 电子层结构 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子层结构 2 1 2 8 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 一、元素性质的周期性变化规律 知识梳理 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 1 2 3 1 2 8 8 2 1 8 1 8 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个，由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。 1.核外电子层排布的周期性 根据3-18号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律 一、元素性质的周期性变化规律 问题思考 元素 H He 原子半径/nm 0.037 -- 元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -- 元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -- 2.原子半径的递变规律 一、元素性质的周期性变化规律 5 知识梳理 2.原子半径的递变规律 一、元素性质的周期性变化规律 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 6 自主思考 (2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因是什么？ (1)同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因是什么？ (3)试比较Na+和F-的半径大小： r(Na+) r(F-) 2.原子半径的递变规律 一、元素性质的周期性变化规律 (1)随原子序数的递增，电子层数逐渐增大，所以半径增大 (2)随原子序数的递增，电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小 (3) Na+和F-电子层结构相同，但Na+核电荷数比F-大，对外层电子吸引力强，所以半径要小一些：r(Na+)< r(F-) 7 总结提升 (1)原子半径大小比较 从上到下：电子层数依次增加 从左到右：核电荷数依次增加，最外层电子数依次增加 (Ⅰ)同主族 (Ⅱ)同周期主族元素(零族除外) 2.原子半径的递变规律 一、元素性质的周期性变化规律 ----- 原子半径越来越大 ---- 原子半径越来越小 8 总结提升 (2)离子半径大小的比较 (Ⅲ)具有相同电子层结构的离子 (Ⅰ)同主族 (Ⅱ)同周期主族元素 从上到下：阴离子、阳离子半径逐渐增大 ②从左到右：阴离子半径逐渐减小，阳离子半径逐渐减小 ①同一元素阴离子半径大于阳离子半径 核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小 10电子： 7N3- > 8O2- > 9F- ＞11Na+ > 12Mg2+ ＞ 13Al3+ (1)原子半径大小比较 2.原子半径的递变规律 一、元素性质的周期性变化规律 18电子：16S2- > 17Cl- > 19K+ > 20Ca2+ 9 总结提升 (2)离子半径大小的比较 (1)原子半径大小比较 2.原子半径的递变规律 一、元素性质的周期性变化规律 (3)同种元素的各种粒子半径大小比较 核外电子数越多，粒子半径越大。 Fe＞Fe2+ ＞ Fe3+ Cl-＞Cl (4)不同周期、主族、电子层结构也不相同的粒子半径大小比较 比较半径：Na+ S2- 因 Na+< F-，S2- > Cl-， Cl- > F-，故 S2->Na+。 可选F-、Cl-来对比 参照对比 18电子：16S2- > 17Cl- > 19K+ > 20Ca2+ 10 知识应用 Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- K+、 Cl