4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 离 子 键 第 四 章 物质结构 元素周期律 第 三 节 化学键 1 化学1 必修 人民教育出版社 化学2 必修 人民教育出版社 教 学 目 标 核 心 素 养 1.通过NaCl的形成过程理解离子键的形成过程及形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.理解电子式并能用电子式表示一些物质及物质的形成过程。 1. 运用电子式说明物质的组成及其变化，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2. 分析离子键的形成，建立离子键和离子化合物判断思维模型，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 问题思考 118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？ 3 自主思考 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- NaCl的形成过程 NaCl晶体中C l -和Na+存在哪些作用力呢？ 4 知识梳理 1. 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 2.成键粒子 阴阳离子 3.成键本质 静电作用 4.离子键的形成 (2)离子直接形成离子键 Ag++Cl-==AgCl↓ (1)原子 一、离子键 Na+ Cl- 静电作用 阳离子Mm+ 阴离子Nn- 离子键 电子 失去 电子 得到 活泼金属原子M IA、IIA、 活泼非金属原子N VIA、VIIA、酸根离子、OH- 知识梳理 5.离子化合物 Na+ Mg2+ Ca2 + Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- S2- OH- O2- 由离子键构成的化合物 a.活泼金属原子M（IA，IIA）和活泼非金属原子（VIA，VIIA）形成的化合物 Na2SO4、MgSO4、KNO3、NaOH b.活泼金属原子和酸根（或氢氧根）形成的化合物 NH4Cl、NH4NO3、( NH4) 2SO4 c.铵根和酸根形成的化合物 一、离子键 NaCl、MgCl2、KCl 、 NaF 6 知识拓展 离子所带电荷越多，离子键越强。 离子键的应用 影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。 读数据，试总结： 离子半径越小，离子键越强 (具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多离子半径越小) NaF NaCl NaBr NaI 988℃ 801℃ 740℃ 660℃ NaF CaF2 CaO 988℃ 1360℃ 2614℃ 知识拓展 Al2O3由半径小、多电荷离子构成，离子键强，熔点高，常用作耐火材料 离子键的应用 Al2O3 耐 高 温 陶瓷 坩埚 蒸发皿 瓷管 资料卡片 在元素符号周围用 · 或 × 来表示原子的最外层电子的式子 (1)原子 H O Cl Mg Na (2)简单离子 一般用 表示 R n- 直接用离子符号 简单阳离子 简单阴离子 Cl Na 在元素符号四个方向逐一放置电子 O 2- 电 子 式 资料卡片 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2+ Cl (3)离子化合物 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 AB型 A2B型 AB2型 Mg 2 O 2- 电 子 式 难点透析 硫原子、 溴原子、氟原子、 硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子 ·S· ·· ·· ·· Br · ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： F · ·· ·· ·· [ F ]- ·· ·· ： ： Al3+ 写出下列微粒的电子式： 电 子 式 难点透析 氮化钠 Na Na Na N ： ： ： ： 3- + + + 氢化钠 Na + H ： - 氧化钠 Na O 2- Na 写出下列微粒的电子式： 电 子 式 12 资料卡片 (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2+ Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点： ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 电 子 式 13 易错辨析 (4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为 用电子式表示时易出现的错误： (1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为 (2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为 (3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为 电 子 式 知识巩固 1. 以下叙述中，错误的是（ ） A.钠原子和氯原子作用生