3.2.3硫酸 酸雨及其防治 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

浓硫酸98.3％ 稀释，方法？ 主要以硫酸分子形式存在 H2SO4 ？ ？ ？ 第3章物质的性质与转化 第2节　硫的转化 第3课时　硫酸　酸雨及其防治 学习目标　 1.通过观看实验视频，能说出硫酸的主要性质，并会书写相关化学方程式；(重难点) 2.通过结合真实情境，能说出酸雨的形成原因，知道其对生态环境的影响。 无色、油状液体、难挥发 易溶于水，以任意比与水混溶，放出大量的热 一、浓硫酸物理性质 目标一 课本103页 干燥H2、O2、CO、N2 CO2、SO2、Cl2等 应 用：作气体干燥剂 二、浓硫酸的性质 1、吸水性 目标一 课本103页 “黑面包”实验 取20g蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，滴加几滴水，再加入15mL浓硫酸，迅速搅拌。 二、浓硫酸的性质 2、脱水性 目标一 课本103页 【实验总结与反思1】 蔗糖(C12H22O11)变黑 放出大量热 体积膨胀 生成刺激性气味气体 脱水性 ？ ？ ？ C12H22O11 12C+11H2O 浓H2SO4 “黑面包”实验： C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+2H2O △ 目标一 Al(OH)3溶于强碱的性质可用于Al3+的检验。 C+ 2H2SO4（浓）==CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O ∆ +4 0 +4 化合价升高 失4e- 氧化反应 化合价降低 得4e- 还原反应 还原剂 氧化剂 +6 3、浓H2SO4的强氧化性 （1）与非金属反应 注意 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； （2）浓硫酸只表现氧化性. 氧化产物 还原产物 目标一 课本103页 +6 (2)与金属铜反应 现象：加热后剧烈反应，产生气体能使品红褪色，溶液稀释后呈蓝色 目标一 课本103页 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O ∆ +6 +4 +6 0 +2 化合价升高 失2e— 氧化反应 化合价降低 得2e— 还原反应 还原剂 氧化剂 注 意 （1）加热时：浓硫酸可以与除铂、金之外的 所有金属反应。 （2）还原产物一般为SO2 ，不生成H2 （3）浓硫酸体现强氧化性和酸性； 氧化产物 还原产物 (2)与金属铜反应 目标一 课本103页 二、浓硫酸的强氧化性 钝化 (3)常温与铁和铝反应 工业上用铁或铝槽车盛放、运输浓硫酸 注意 钝化属于化学变化 目标一 课本103页 1．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是 。 A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应 CD A 【当堂检测】 目标一 三、浓硫酸的用途 课本104页 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 B 注意：常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4 强氧化性的体现。 【当堂检测】 目标一 比较：稀硫酸和浓硫酸和组成和性质 名称 稀硫酸 浓硫酸 存在的粒子 和铁、铝 和铜 和碳 体现氧化性的元素 还原产物 氧化性强弱 特性 H2SO4分子 H+、SO42- 常温钝化，加热反应 反应生成H2 不反应 加热反应 加热反应 不反应 +6 S H +1 SO2 H2 强 弱 酸的通性 吸水性 脱水性 强氧化性 1. 酸雨的形成：排入空气中的________在______和_________的共同作用下形成酸雾。 硫的氧化物形成酸雨的主要反应有： ①________________________； ②________________________； ③________________________； ④________________________。 2. 酸雨的防治措施：从实际情况出发，对 _____ 的排放加以控制；改变能源结构，开发利用____________ 等清洁能源，从根本上解决问题。 二氧化硫 氧气 水蒸气 SO3＋H2O===H2SO4 2H2SO3＋O2===2H2SO4 酸性物质 氢能、风能、太阳能 四、酸雨及其防治 催化剂 △ 2SO2 + O2 2SO3 SO2+H2O H2SO3 目标二 课本105页 化