3.2.2二氧化硫的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节　硫的转化 第2课时　二氧化硫 学习目标 1. 通过阅读课本101页，能说出硫元素在物质中具有不同的价态，学会利用氧化还原反应分析不同价态硫元素的物质之间的相互转化 ； 2.通过实验探究，学会分析归纳二氧化硫的化学性质，并能够写出相关方程式； 3. 通过探究二氧化硫的主要性质，养成认真细致和严谨求实的科学态度。 （重难点） 目标一 课本100页 思考： 硫元素化合价有-2、0、+4、+6价 1. 哪些含硫元素的物质只具有氧化性？ 2. 哪些含硫元素的物质只具有还原性？ 3. 哪些含硫元素的物质既具有氧化性又具有还原性？ 目标一 课本101页 无色 气体 有刺激性 有毒 比空气大 易溶于水（常温、常压下， 1 : 40） 颜色： 状态： 气味： 毒性： 密度： 溶解度： 一、SO2 物理性质: 目标二 课本102页 思考：根据SO2中S元素的化合价从氧化还原角度推测它应该具有怎样的化学性质？ 可降 可升 可降 SO2既具有还原性又具有氧化性。 理论推断： 目标二 ——SO2的氧化性和还原性实验探究 二、SO2 化学性质: 目的 探究SO2的还原性 探究SO2的氧化性 试剂 SO2、KMnO4溶液(或氯水)、稀盐酸、BaCl2溶液 SO2、氢硫酸 方案 将SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液，最后加入稀盐酸 SO2通入氢硫酸中 现象 KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸，沉淀不溶解 出现浅黄色浑浊 转化 结论 SO2 → SO42- SO2 → S 目标二 课本101页 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 1.较弱氧化性 2H2S+SO2 失4e－ －2 ＋4 得4e－ 还原剂 氧化剂 二、 SO2 化学性质 +4 S 被还原 0 S 3S ↓ +2H2O 0 目标二 课本102页 +4 S +6 S 被氧化 二. SO2 化学性质 催化剂 △ 2SO2 + O2 常见氧化剂 有哪些？ O2、Cl2、I2、 Br2、HNO3, KMnO4(H+)等 (1)与O2反应 (2)与氯水反应 SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI 2SO3 SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 2.较强的还原性 碘水退色 氯水退色 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 溴水退色 目标二 课本102页 现象：紫色的高锰酸钾退色 注意：这个反应体现的是SO2的还原性， 而不是漂白性 2MnO4-＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ (3)与酸性的高锰酸钾溶液反应 目标二 课本102页 D 2．下列现象说明SO2具有氧化性的是(　　) A .SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 B．SO2通入石蕊溶液中使之变为红色 C．SO2通入氯水中使之褪色 D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 D 【当堂检测】 目标二 化学·必修 第一册 返回导航 下页 上页 二、SO2 化学性质: （2）与碱反应 : 3.具有酸性氧化物通性(与CO2相似) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O （1）与水反应： CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，那么如何区别它们呢？ SO2+H2O H2SO3(亚硫酸) SO2+2OH- = SO32-+H2O （3）与碱性氧化物反应： SO2+Na2O = Na2SO3 (亚硫酸钠) 目标二 课本102页 银耳为什么这样白？ 利用二氧化硫的漂白性 二、SO2 化学性质: 4. 漂白性 现象：品红溶液退色，加热后溶液又恢复到红色溶液 H2SO3+品红＝无色物质 不稳定 SO2+H2O H2SO3(亚硫酸) 应用：用于检验二氧化硫 与氯水的漂白原理相同吗？ 目标二 课本102页 品红溶液 通入Cl2 退色 退色 红色 加热至沸 不显红色 通入SO2 加热至沸 紫色石蕊 通入SO2 通入Cl2 变成红色 先变红后退色 注意：