2.3.1共价键的极性 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 Autumn 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移 由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移 知识回顾——共价键 【思考】化学键存在极性的本质原因是什么？ 由于不同的成键电子间的电负性的差异，共用电子对会发生偏移，偏移的程度越大，共价键的极性越强，在反应中越容易发生断裂。 【练习】指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH (H-O-O-H) Cl : : : : Cl : : : H Cl : : : : δ+ δ- 分子的极性——双原子分子 非极性键 极性键 非极性分子 极性分子 Cl Cl Cl Cl H Cl H Cl δ+ δ- 正负电中心不重合 正负电中心重合 双原子分子的极性取决于原子间的共价键是否有极性，分子的极性与键的极性一致。 √ 只含非极性键的双原子分子一定是非极性分子。例如：单质 H2 、O2、Cl2 √ 有极性键构成的双原子分子一定是极性分子。例如：化合物 HCl、HF、CO 分子的极性——多原子分子 【思考】分子的极性与键的极性有关，含极性键的分子一定是极性分子吗？ 分子 H2O CCl4 共价键的极性     分子正电中心和负电中心 分子的极性     极性键 极性键 极性分子 非极性分子 V形，空间构型不对称 正四面体形，空间构型对称 共价键的极性 空间结构 决定 分子的正电中心与负电中心是否重合 决定 分子的极性 不重合 重合 从向量角度理解分子的极性——极性向量 极性向量：描述极性键的电荷分布情况 方向：由正电荷指向负电荷 在ABn分子中，可以依据分子中的极性键的极性向量和是否为零而定，键的极性向量和=0，为非极性分子（极性抵消），键的极性向量和≠0，为极性分子（极性不抵消） CO2   HCN 正电中心与负电中心重合 非极性分子 大小相等，方向相反 向量和为0 大小不相等，方向相同 向量和不为0 正电中心与负电中心不重合 极性分子 从向量角度理解分子的极性——极性向量 B F F F δ+ δ- δ- δ- O H H δ+ δ- δ+ 一般情况下，含极性键的分子，若分子中各个键的极性向量和=0（互相抵消），也为非极性分子 极性向量：描述极性键的电荷分布情况 方向：由正电荷指向负电荷 在ABn分子中，可以依据分子中的极性键的极性向量和是否为零而定，键的极性向量和=0，为非极性分子（极性抵消），键的极性向量和≠0，为极性分子（极性不抵消） 分子的极性——多原子分子 P4 B F F F CH4 CH3Cl C60 δ+ δ- HCN BF3 NH3 H2O CO2   P52思考与讨论 思考与讨论 多原子分子极性的判断 对称 法一：对称法（空间构型） 对称直线形 平面正三角形 正四面形 其他对称结构 非极性分子 不对称 极性分子 不对称直线形 一般平面三角形 V形 三角锥形 四面形 计算价层电子对（孤+ σ键）→略孤电子得出空间结构→判断是否对称 ①稀有气体分子（He、Ne）是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 特别关注——H2O2与O3的结构 多原子分子极性的判断 法二：化合价法 对于ABn型分子 (1)中心原子的化合价的绝对值＝该元素的价电子数，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构是对称的。 (2)中心原子的化合价的绝对值 ≠ 其价电子数 ，则分子的空间结构不是对称的，其分子为极性分子。 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 |化合价| 价层电子数 分子极性 3 4 5 6 2 3 4 3 4 5 6 6 5 6 非极性分子 极性分子 注意：CFCl3等需要看对不对称 科普小能手 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。 明辨是非 1.极性分子中不可能含有非极性键。 (　　) 2.离子化合物中不可能含有非极性键。(　　) 3.非极性分子中不可能含有极性键。(　　) 4.极性分子中一定含有极性键。(　　) 5.只含有非极性键的分子一定是非极性分子(　　) 6.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(　　) √ × × × × √ 课堂反馈 1.在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是(　　) ①CO2　②CCl4　③