4.2元素周期律-【知识点通关】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

6学科网 学种闪票创，让学司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第四章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期律 00■0 学习目标 知识点预览 数00 期 1.认识原子核外电子排布，元素最高化合价和最低价和原子半径随元 知识点一 元素性质的周期性变化 素原子序数递增而呈现周期性的变化规律。 规律 2.以第三周期元素为例构建元素周期律，认识元素同周期元素的金属 知识点二 元素周期表和元素周期 性、非金属性等随原子序数递增而呈现的周期性变化的规律。 律的应用 3由元素“位置一结构一性质”认识元素性质，由“结构一性质一用途” 认识物质性质。 4.认识元素周期律的含义和实质。 5.认识元素性质与原子结构的关系。 必备知识，对点清 知识点一 元素性质的周期性变化规律 1.1~18号元素性质的周期性变化规律 (1)原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右，元素秦 第二周期 3→10 2 1→8 的原子最外层电子数逐 渐增加(1→8.第一周期 第三周期 11→18 3 1+8 除外) 规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 (2)原子半径的变化规律（稀有气体除外） 周期序号 原子序数 原子半径/nm 结论 第一周期 1 0.037 同周期由左向右元素的 0.152→0.071太 原子半径逐渐减小（不包 第二周期 3→9 小 括稀有气体) 0.186→0.099大 第三周期 11→17 少 规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 3.元素的主要化合价 周期序号 原子序数 主要化合价 结论 第一周期 1→2 +1+0 ①同周期由左向右，元素的最高正价逐渐 ⊙原创精品资源学科网独家享有版权.，侵权必究！ 学科网 学种闪票创，让学司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 最高价土1→土5（升高(+1→+7,0和F无最高正价）： 第二周期 3→9 不含O、F) ②元素的最低负价由第MA族的一4价逐 最低价一4→一1 渐升高至第VA族的一1价： 最高价+1→+7 ③最高正价十最低负价=8 第三周期 11→17 最低价-4→一1 规律：同周期中， 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化 4.实验探究：金属性的递变规律 (1)Na、Mg元素金属性强弱比较 原理 金属与水反应置换出H2的难易程度 酚 操作 溶 冷水 现象 镁条表面附着少量气泡 剧烈反应，溶液变成浅红色 化学反应 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 结合Na与水的反应的现象，Na与水反应置换H2比Mg容易 结论 则金属性：Na≥Mg (2)Mg、A1元素金属性强弱比较 原理 金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 物质 Al(OH)3 Mg(OH)2 -氨水 氨水 2 mL I mol-L- 2 mL I mol-L- AIC溶液 MgC12溶液 操作 12mol-L-1是2molL- 2 mol.L- 2 mol-L- 盐酸 NaOH溶液 盐酸 NaOH溶液 AlOH) AK(OH Mg(OH) Mg(OH): 絮状沉淀日 絮状沉淀 沉淀 沉淀 B D A中沉淀溶蟹 C中沉淀溶解 现象 B中沉淀溶解 D中沉淀不溶蟹 A、B、C、D A:Al(OH)3+3H+===A13++3H2O C:Mg(OH)2+2H+===Mg2++ 试管中的离 B:Al(OH)3+OH-===AIO-2+ 2H20 子方程式 2H2O D:不反应 AI(OH)3是两性氢氧化物.其碱性弱干Mg(OH)2(中强碱)，更弱干NaOH(强 结论 碱)，则金属性：Na≥Mg≥Al 5.非金属性的递变规律 Si d 最高价氧化物对 H2SiO3弱H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HCIO4强酸 。⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 6学科网 学种闪票创，让学司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 应水化物的酸性 酸 酸性：HCIO>H出SOa>H山POa>出SiO 结论 同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 6.元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的原子半径、化合价、金属性与非金属 性都属干元素的性质。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 ◆·微自测。◆ 1.(2023北京汇文中学校高一期末考)下列事实不能用元素周期律解释的是 A.碱性：Cs0H>RbOH B.酸性：HCI>H,CO, C.还原性：S2>CI D.热稳定性：HF>HI 【答案】B 【解析】元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性