2.3 氧化还原反应1 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

候课要求： 1、打开课本第66页，今天讲氧化还原反应 2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸 3、课上认真听讲，积极回答问题 课本66页 第3节 氧化还原反应 第1课时 1.通过阅读课本67页，能说出氧化还原反应的概念、特征、及实质。（重点） 2.通过探究氧化还原的实质,从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法，建立证据推理与模型认知的核心素养。（重难点） 学习目标： 标出化学反应中各元素的化合价 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 +1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应 有化合价变化的反应称为：氧化还原反应 O2 +2Cu === 2CuO 0 0 +2 -2 △ 课本67页 一、氧化还原反应 (1)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。 (2)还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。 课本67页 目标一 1．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ D．Na2O＋CO2===Na2CO3 当堂检测 目标一 思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化 ？ 1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+ ，氯原子变成了Cl- 。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ 交流研讨： 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 课本67页 目标一 Na+ Cl- Na Cl +11 2 8 1 2 8 7 +17 e- Cl- Na+ +11 2 8 2 8 8 +17 化合价的升降——电子的得失 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 化合价变化本质的原因分析 2 2 2+ 2+ 2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ０ ０ +2 +2 失去2e- 得到2e- （实质） （特征） 某元素得到电子 化合价降低 还原反应 某元素失去电子 化合价升高 氧化反应 升失氧，降得还 2、氧化还原反应的实质 --电子的转移 课本67页 目标一 当堂检测 1．氧化还原反应的实质是(　　) A．氧元素的得失　　　 B．化合价的升降 C．电子转移 D．分子中原子的重新组合 目标一 我们能否方便直观地表示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 我…… 【想一想】 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 化合价升高，失2e-，氧化反应 化合价降低，得2e-，还原反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 2e- 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素 ②必须注明“得到”或“失去”字样③失去电子总数=得到电子总数。 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 双线桥 单线桥 二、氧化还原反应的表示方法： 课本68页 目标二 (1)CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O △ 请用双线桥表示下列反应的电子转移情况。 【当堂检测】 (2)Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 目标二 课堂小结 当堂检测： 判断以下反应是不是氧化还原反应 SO3+H2O = H2SO4 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Fe+H2