2.2 离子反应(1) 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

写出下列电解质的电离方程式 (1). H2SO4 (2). Ba(OH)2 (3). MgCl2 (4). BaSO4 H2SO4 2H+ +SO42- Ba(OH)2 Ba2++2OH- MgCl2 Mg2+ +2Cl- BaSO4 Ba 2+ + SO4 2- 溶液 溶液中的真实微粒 H2SO4 2H+ +SO42- Ba(OH)2 Ba2++2OH- MgCl2 Mg2+ +2Cl- BaSO4 第3课时 电解质在水溶液中的反应 离子反应 学习目标 1.通过观看实验视频并阅读课本58页，能说出离子反应的含义、实质及其发生的条件；（重点） 2.通过对离子反应的理解，会书写化学反应的离子方程式；（重难点） 3. 通过学习离子反应的实质，养成从现象看本质的思想。 【观察·思考】 　实验：课本P57 　　 实验现象 　　 原因分析 溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失。 电流表指针不断偏向零， 继续滴加稀硫酸，电流表读数有变大。 1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应； 2.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应； 3.指针的偏转反应出溶液中离子浓度的减小，说明离子参加了反应； 分析与结论 Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH- 2H＋＋SO42－＝H2SO4 H2O BaSO4↓ 结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，溶液中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 目标一 一、离子反应 1．离子反应： 在溶液中有离子参加的化学反应。 2.离子反应发生的条件 离子反应发生的条件 生成难溶物 生成挥发性物质 生成难电离的物质 生成沉淀 生成气体 生成水 复分解反应发生的条件 目标一 课本58页 三者满足其一即可发生 离子反应的实质是溶液中某种或某些离子浓度的改变 下列能发生离子反应的是( ) A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 练习2 B C 当堂检测 目标一 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 目标二 课本58页 2、离子方程式的书写 （1）明确反应物反应在溶液中的主要存在形式。对于 易溶于水且易电离（即可溶于水的强电解质）的反应物写出其电离方程式，其他反应物则用化学式表示。 如：H2SO4 = 2H+ +SO42- Ba(OH)2 = Ba2++2OH- 例：写出H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式。 目标二 课本59页 溶液 溶液混合前 H2SO4 2H+ +SO42- Ba(OH)2 Ba2++2OH- 2、离子方程式的书写 例：写出H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式。 （2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解质）或挥发性物质（气体），用化学式表示这些物质。 目标二 课本59页 溶液 溶液混合前 溶液混合后 H2SO4 2H+ +SO42- Ba(OH)2 Ba2++2OH- 2、离子方程式的书写 （3）综合前两步，写出离子方程式，并配平。 （遵守质量守恒即原子守恒和电荷守恒） 反应的离子符号或化学式 = 生成物的化学式或离子符号 如：硫酸与氢氧化钡在溶液中反应的离子方程式为： 2H＋＋2OH－+ Ba2＋＋SO42－ ＝ 2H2O + BaSO4 ↓ 目标二 课本59页 总结： 离子方程式的书写过程： 1、确定反应物的书写形式（以化学式还是离子的形式） 2、确定生成物的书写形式（以化学式还是离子的形式） 3、书写正确的离子方程式（注意原子守恒和电荷守恒） 判断物质是以离子形式书写还是以化学形式书写的方法 离子符号表示的是：可溶于水的强电解质 用化学式表示：（弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物） 当堂检测 （1）CuSO4溶液与NaOH溶液 （2）Na2CO3溶液与稀盐酸 （3）CaCO3溶液与稀盐酸 （4）NaCl溶液与AgNO3溶液 书写下列反应的离子方程式 目标二 完成课本58页第1题四个反应的离子方程式。 H＋＋OH－ = H2O 当堂检测 Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4 ↓ （1）NaOH溶液与稀硫酸 （2）KOH与稀盐酸 （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液 （4）